在423K下，同时向容积相同的两密闭容器A和B中，分别加入2 mol HI及1 mol HI气体，待反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是
H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是| A．从反应开始到建立平衡所需时间：t(A)＞t(B) |
| B．平衡时HI的转化率(α)∶α(A)=α(B) |
| C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中 |
| D．平衡时I2在A容器中的浓度c (I2)A等于I2在B容器中的浓度c(I2)B |
更新时间：2021-10-28 22:41:22
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【推荐1】关于工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，下列说法正确的是
2NH3，下列说法正确的是| A．使用合适的催化剂可以加快反应速率 |
| B．升高温度会降低反应速率 |
| C．控制条件可以将N2和H2完全转化为NH3 |
| D．H2浓度不变，只增大N2浓度不能增大反应速率 |
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【推荐2】下列关于化学反应速率的说法正确的是
| A．升高温度可提升分子平均能量，增大化学反应的活化能，使化学反应速率加快 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 |
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| D．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，与等量的氢气发生反应的速率相同 |
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，盐酸中明显快于硫酸中
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【推荐1】在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．t1时刻，反应逆向进行 |
| B．t2时刻，正反应速率小于逆反应速率 |
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| D．t4时刻，反应处于平衡状态 |
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【推荐2】一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2O5,发生反应： 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，能判断反应已经达到平衡状态的是
4NO2(g)+O2(g)，能判断反应已经达到平衡状态的是| A．NO2和O2的浓度比保持不变 | B．容器中的压强不再变化 |
| C．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5） | D．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变 |
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【推荐3】研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
Ⅰ.NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1
Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0
已知：1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
下列描述正确的是
Ⅰ.NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g) ΔH1Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0已知：1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
| NO2 | CO | CO2 | NO |
| 819kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
| A．ΔH1=+227kJ·mol-1 |
| B．若在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，压强不变时能说明反应Ⅰ达到了平衡 |
| C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅱ正向移动，且提高了CO的平衡转化率 |
| D．上述两个反应达到平衡后，再升高温度，逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 |
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【推荐1】某只有气体参与的ΔH<0反应，其平衡常数表达式为K=
，下列有关该平衡体系的说法正确的是
，下列有关该平衡体系的说法正确的是| A．升高温度，平衡常数K增大 |
| B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C．增大压强，C的体积分数增大 |
| D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K可能增大 |
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【推荐2】恒容密闭容器中进行反应：
。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是
。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表的是 ，曲线Ⅱ代表的是 ， 为130 |
| B．该反应在任何温度下均可以自发进行 |
C．其他条件不变，增大 的浓度和增大压强均能提高 的平衡转化率 |
D．若M点对应温度下体系总压强为12MPa，则该温度下 |
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【推荐3】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
| A．该反应的△H＞0 |
| B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，是K1＜K2 |
| C．B的正反应速率大于C的正反应速率 |
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【推荐1】根据下列图示所得出的结论不正确的是
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A．图甲是恒温密闭容器中发生 反应时 随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 |
B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生 反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a |
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D．图丁表示反应 不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则 |
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【推荐2】利用五氧化二碘(I2O5)可以测定空气中CO的污染程度，其反应I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数
(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．温度：T1>T2 |
| B．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd，且K=45 |
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【推荐3】通过甲醇羧基化法取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是
HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是| A．此制取甲酸甲酯的反应△H＜0 |
| B．图中X点，延长反应时间能提高CO转化率 |
| C．图中W点，升高温度能提高CO转化率 |
| D．380℃下，图中Z点，c起始(CH3OH)=5.0×10-4 mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000 |
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