1 . 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁<t₂)，下列说法不正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.80	0.90
t1	1.20
t2		0.30

A．t2后若压缩容器体积至原来一半，再次平衡则c(H2O)=0.30mol/L

B．若初始量CO：3.6mol，H2O：1.8mol，则平衡时n(H2O)=0.60mol

C．t2后若增加0.9 mol H2O，则再次平衡时，H2的体积分数为25%

D．若为绝热容器(容器初始温度仍为700℃)，其他条件不变，则平衡时n(H2)>0.60mol

2 . 某温度下，在恒容密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，改变条件对反应正、逆反应速率的影响如图所示，关于改变的条件下列说法不正确的是

A．压缩容器体积	B．通入O2
C．通入稀有气体He	D．减低温度

3 . 一定条件下，发生反应：达到平衡后，下列说法错误的是

A．其它条件不变，升高温度，v(正)增大的程度比v(逆)增大的程度大，平衡向右移动

B．恒温恒容条件下，充入稀有气体，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动

C．其它条件不变，增大压强，v(正)、v(逆)同倍数增大，平衡不移动

D．恒温恒容条件下，加入碳粉，v(正)不变，v(逆)不变，平衡不移动

4 . 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)   △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．达到平衡所需时间，甲与乙相等

B．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

C．该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

5 . 可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．增大压强，平衡不移动说明B、D一定是气体

B．若A为有色气体，增大A的浓度，平衡体系气体颜色加深

C．若B是气体，增大B的浓度会使A的转化率增大

D．升高温度C的质量分数减小，说明正反应为放热反应

7 . 对于反应 ，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为

B．增大体系压强，平衡常数减小

C．升高体系温度，平衡常数增大

D．增加的量，平衡正向移动

9 . 通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化

C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10

10 . 可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol^－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是

A．Q＞0

B．增大压强，B的转化率增大

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．p1＞p2，a＋b＜c