1 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．利用装置甲测定化学反应速率

B．利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+

C．利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响

D．利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响

2 . 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是

选项	A	B	C	D
实验装置
目的或结论	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率	验证对分解反应有催化作用	依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响	活塞I处→II处压强减小，颜色变化可证明平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH₃与NO反应生成两种无毒的物质。
已知：①2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ∆H=a kJ•mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H=b kJ•mol^-1
(1)写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：___________。
Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	1 mol O3和2 mol NO2	1 mol O3和2 mol NO2

(2)T₁___________T₂(填“＜”或“＞”或“无法确定”)，该反应的△H___________0(填“＜”“＞”)
(3)在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是___________。
a．混合气体密度不再改变       b．消耗2n mol NO₂的同时，消耗了n mol O₃
c．O₂浓度不再改变               d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
e．容器内混合气体压强不再改变       f．2υ_正(NO₂)=υ_逆(O₂)
(4)其他条件一定，且反应时间相同，NO₂的转化率与温度、压强的关系如图所示。据此，回答下列问题：

①p₁___________p₂，(填“＜”或“＞”或“无法确定”)；
②a点的正逆反应速率的关系为：υ_a正___________υ_a逆(填“＜”或“＞”或“无法确定”)

6 . 如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是

A．升高温度有利于提高的平衡转化率

B．提高与的投料比可增大的转化率

C．增大压强能提高的反应速率和转化率

D．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

7 . NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是

A．K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B．增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K>2.5106

C．升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率

D．选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准

8 . 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)

A．p3>p4，y轴表示A的物质的量

B．p3＜p4，y轴表示C的体积分数

C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

9 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。
(1)甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₃=-90.77kJ·mol^-1
则：反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1
(2)若反应II在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；
a、v(CO)=v(H₂O)       b、总压强不变
c、平衡常数不变       d、容器内n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
(3)①对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．若反应在较低的温度下进行，可以提高CO₂的平衡转化率，符合勒沙特列原理
②若在2L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂只发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=___________L²/mol²，若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(4)我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
I、2CO₂+2e^‑=C₂O
II、C₂O=CO₂＋CO
III、___________
IV、＋2Li^＋=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。写出CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。