1 . 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)   △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．达到平衡所需时间，甲与乙相等

B．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

C．该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

2 . 可逆反应A(g)+BC(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．增大压强，平衡不移动说明B、D一定是气体

B．若A为有色气体，增大A的浓度，平衡体系气体颜色加深

C．若B是气体，增大B的浓度会使A的转化率增大

D．升高温度C的质量分数减小，说明正反应为放热反应

4 . 二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H₂与CO₂，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～T如图所示。下列说法不正确的是

A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态

B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热

C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10

D．当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃

5 . 对于反应 ，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为

B．增大体系压强，平衡常数减小

C．升高体系温度，平衡常数增大

D．增加的量，平衡正向移动

6 . 纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＜0，下列有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率减慢

7 . 利用传感技术可探究压强对反应化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量气体，当活塞位置不变时。分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

                    压强随时间变化的曲线

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．E点的操作是压缩注射器

C．B、H两点对应的正反应速率相等

D．该反应的，反应能自发进行的原因是

9 . 通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化

C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10