【推荐1】下列装置或操作能达到实验目的的是

A．中和热测定

B．测定H2反应速率(mL•s—1)

C．高锰酸钾滴定草酸

D．定容

【推荐2】下列说法不正确的是

A．新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值

B．中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

【推荐3】下列实验方案或装置能达到目的的是

选项	目的	实验方案或装置
A	定量测量化学反应速率
B	测定酸碱中和热
C	探究浓度影响化学平衡移动的因素	水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，增加碳的量，平衡向正反应方向移动。
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数 K	B．水的离子积 Kw
C．化学反应速率	D．醋酸的电离平衡常数 Ka

【推荐2】下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1

C．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快

D．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢

【推荐3】少量铁粉与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H₂ 的产量，可以使用如下方法中的       （       ）
①加H₂O       ②加NaOH 固体       ③滴入几滴浓盐酸       ④加 CH₃COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液
⑥加入少量 MnO₂ 固体⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用 10mL 0.1mol/L 的盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

【推荐2】据文献显示：催化合成DMC的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
   

A．①②的反应类型不同

B．能提高反应物的平衡转化率

C．DMC是乙酸的同系物

D．上述合成DMC的反应属于真正的“绿色化学”，实现了原子利用率100%

【推荐3】NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，反应方程式为：2NO+2CO=N₂+2CO₂。对此反应，下列叙述正确的是

A．使用催化剂能增大反应速率

B．增大压强不影响化学反应速率

C．冬天气温低，反应速率加快

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

【推荐1】科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)+2H₂(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是

A．乙醛是该反应的催化剂

B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率

C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键

D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①溴水中存在化学平衡：Br₂＋H₂O HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A．①④

B．③④

C．②⑤

D．②③

【推荐3】-Q；达平衡时，要使c(A)增大，应采取的措施是

A．降压

B．加催化剂

C．升温

D．降温