下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)| A．①④ | B．③④ | C．②⑤ | D．②③ |
更新时间：2020-02-18 11:00:59
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【推荐1】下列说法正确的是
A．在恒容恒温条件下，当 达到平衡后，再充入一定量的 后达平衡，转化率将增大 |
B．对于反应 达平衡后，缩小容器体积， 的浓度增大 |
| C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动 |
D．在恒温条件下，当 反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是
H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是| A．0～15s内，用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L-1·s-1 |
| B．c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的时间大于10s |
| C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢，v正>v逆，平衡正向移动 |
| D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快，平衡正向移动 |
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N2O4(g)，在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到
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【推荐1】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人的智力受损。据此，下列结论错误的是
，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人的智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数 |
| B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 |
| C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 |
| D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 |
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【推荐2】工业上利用氨气生产氢氧酸(HCN)的反应为
。其他条件一定，达到平衡时
转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④
。其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是①温度 ②压强 ③催化剂 ④
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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【推荐1】一定条件下，密闭容器中发生反应：
。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是
。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是| A．升高反应的温度 | B．增大容器的容积 |
| C．恒容下通入氦气 | D．分离出部分乙烯 |
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【推荐2】一定条件下，反应 3A(g)+3B(g)⇌ c(g)+D(g) ΔH＜0 达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．增大 B 的浓度 | C．增大压强 | D．使用合适的催化剂 |
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【推荐3】金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为
；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。
对于反应
，下列说法正确的是
；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。对于反应
，下列说法正确的是| A．上述反应的ΔS>0 |
B．上述反应平衡常数 |
| C．增大体系压强，可提高CH4的平衡转化率 |
| D．CH4与CO2浓度相同时，反应达到平衡状态 |
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【推荐1】CoCl2溶液中存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O ΔH(已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色)。下列说法错误的是
[CoCl4]2-+6H2O ΔH(已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色)。下列说法错误的是| A．将CoCl2溶于浓盐酸得到的蓝色溶液置于冰水浴中变为粉红色，则说明ΔH＞0 |
| B．将CoCl2溶于水后再加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，平衡常数增大 |
| C．硅胶中加入少量CoCl2制成蓝色变色硅胶，吸水后会变成粉红色 |
| D．向蓝色的CoCl2和浓盐酸的混合溶液中滴加AgNO3溶液，会有白色沉淀生成，同时溶液变为粉红色 |
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【推荐2】t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：
，平衡后测得
气体的浓度为
。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为
。下列叙述不正确的是
，平衡后测得气体的浓度为。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为。下列叙述不正确的是| A．a+b<c+d |
| B．重新达到平衡时，A气体的浓度减小 |
| C．重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 |
| D．恒温下扩大容器体积，平衡向左移动 |
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