工业上利用氨气生产氢氧酸(HCN)的反应为 。其他条件一定,达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④
①温度 ②压强 ③催化剂 ④
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.①④ |
更新时间:2022-07-06 15:09:36
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【推荐1】20世纪初,德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,以氨气为原料可制得各种氮肥,大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是
A.使用催化剂能改变反应途径,提高反应的活化能 |
B.及时液化分离出氨气,有利于提高反应物的转化率 |
C.用E总表示物质能量之和,E总(反应物)<E总(生成物) |
D.向合成塔中充入1molN2和3molH2,充分反应后放出92.4kJ 的热量 |
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【推荐2】已知合成氨反应的正反应是放热反应,合成氨工业的工艺流程如下:
下列关于合成氨工业的说法中不正确的是
下列关于合成氨工业的说法中不正确的是
A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 |
B.合成氨反应需在低温下进行 |
C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 |
D.原料气中的氢气可由天然气和水蒸气反应制得 |
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【推荐1】化学实验中的颜色变化,可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验的颜色变化涉及氧化还原反应的是
A.饱和溶液滴入沸水中,液体变为红褐色 |
B.投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色 |
C.将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中,红棕色变浅 |
D.向溶液中持续滴加氨水,溶液变为深蓝色 |
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【推荐2】在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g) >0,v正=k正c(X),v逆=k逆c2(Y)(k为速率常数),若在该温度下的k正=10k逆,下列说法错误的是
A.该温度下的平衡常数为10 |
B.升高温度,k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 |
C.有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压 |
D.恒压条件下,向平衡体系中充入惰性气体He,X的转化率增大 |
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【推荐1】萨巴蒂尔反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0,可将CO2转化为天然气(CH4)。若容器容积不变,下列措施不能增大CO2转化率的是
A.充入He,使体系压强增大 | B.降低温度 |
C.充入H2,使体系压强增大 | D.将CH4从体系中分离 |
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【推荐2】一定温度下,在某恒容密闭容器中加入一定量X(?)发生反应:,反应达到平衡后,仅降低温度,容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是
A.若正反应是吸热反应,则X为非气态 |
B.若正反应是放热反应,则为气态 |
C.若为气态,则向平衡体系中加入少量,的平衡转化率不变 |
D.若为非气态,则向平衡体系中加入少量,反应的平衡常数增大 |
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【推荐1】根据相应的图像,下列相关说法正确的是
A.图甲:醋酸溶液加水稀释,醋酸的电离程度:p点大于q点 |
B.图乙:等体积、等pH的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释,由水电离出的浓度:a点<b点 |
C.图丙:,、、对应的平衡常数K的大小: |
D.图丁:的, |
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【推荐2】已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0,如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂
A.① | B.②④ | C.②⑤ | D.⑤ |
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