【推荐1】一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是(　　)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.6mol/(L·s)

B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小

【推荐2】KI和I₂在水中存在的平衡：(无色)，以下判断错误的是

A．增加可以提高I2在水中的溶解度

B．通入足量氯气平衡逆向移动

C．滴加溶液无沉淀产生

D．加入少量KI固体，溶液颜色变浅

【推荐3】已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH₃)₂]⁺Ag⁺+2NH₃。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是

A．NH3

B．HNO3

C．KI

D．H2O

【推荐1】下列关于合成氨工业说法不正确的是

A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素

C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

D．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

【推荐2】一定条件下，某可逆反应aA(g) bB(s)＋cC(g)自发进行并达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．a＞b＋c

B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大

C．T1﹤T2

D．该反应自发进行的温度是低温

【推荐3】实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．探究温度对化学平衡的影响	B．探究浓度对反应速率的影响
C．探究过氧化钠与水反应的热效应	D．测定中和反应反应热

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大

B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大

【推荐2】将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：   ，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是

①两种催化剂均能降低反应的活化能，但均不变
②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
③曲线II中的催化剂的最适宜温度为450℃左右
④若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②④

【推荐3】实验室常利用测气体密度的方法确定物质的摩尔质量。已知醋酸蒸汽中存在如下反应：       。下列措施最有利于提高醋酸摩尔质量测定精度的是

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

【推荐1】下列实验事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压

B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率

C．，加压体系颜色变深

D．开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫

【推荐2】下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

C．将NO2球浸泡在冷水和热水中

D．

【推荐3】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B．对，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气

D．棕红色加压后颜色先变深后变浅