【推荐1】CO₂的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分CO、H₂)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：   ①CH₄(g) = C(s) + 2H₂(g)   △H = +75.0 kJ·mol^-1
②CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(g)   △H = +41.0 kJ·mol^-1
③CO(g) + H₂(g) = C(s) + H₂O(g)     △H = -131.0 kJ·mol^-1

（1）反应CO₂(g) + CH₄(g) = 2CO(g) + 2H₂(g)的△H= ___________。
（2）固定n(CO₂)= n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见下图。
①同温度下CO₂的平衡转化率 ____________(填“大于”或“小于”)于CH₄的平衡转化率，其原因是 __________________________。
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是_________________。
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_____________________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO₂的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO₄ + Na₂CO₃ == CaCO₃ + Na₂SO₄，则达到平衡后，溶液中c(CO₃^2-)/c(SO₄^2-) = __________。【用Ksp(CaSO₄)和Ksp(CaCO₃)表示】

【推荐3】氧化亚氮（N₂O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
(1)污水生物脱氮过程中，在微生物催化下，硝酸铵可分解为N₂O和另一种产物，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知反应 2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g) ΔH=-163 kJ·mol ^-1 ，1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1 mol N₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/mol/L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.010

①在0~20min 时段，反应速率 v(O₂)为_____mol·L ^-1 ·min ^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为 0.150 mol·L ^-1 ，则反应至30 min时N₂O的转化率α=______。比较不同起始浓度时N₂O的分解速率：v(c₀ =0.150 mol·L ^-1 )______v(c₀=0.100 mol·L ^-1)（填“＞”“＝”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间），则 T₂_______T₁（填“＞”“＝”或“＜”）。当温度为 T ₁ 、起始压强为p₀，反应至 t ₁ min 时，体系压强 p=______（用p₀表示）。

(4)碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步 I₂(g)2I(g)          （快反应）
第二步 I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N₂O(g)N₂(g)+O₂(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程 v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5（k 为速率常数）。下列表述正确的是__________（填标号）。
a．N₂O分解反应中，k(含碘)＜k(无碘)
b．第一步对总反应速率起决定作用
c．第二步活化能比第三步大
d．I₂浓度与 N₂O分解速率无关

【推荐1】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂=+41.2kJ∙mol^-1
回答下列问题：
(1)①已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.6kJ∙mol^-1，则ΔH₁为___________。
②一定条件下反应Ⅱ能自发进行原因是___________。
(2)向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中K_正、K_逆为速率常数。
①如图中能够代表k_逆的曲线为___________。(填“L₁”、“L₂”、“L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=___________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是___________。
A．增大CO₂的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
(3)不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示。

①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是___________，在P₁压强下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。
②压强为P₂时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因___________。

【推荐3】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知在水中存在以下平衡：，。
①常温下溶液的_______(填序号)。
A.大于7       B.小于7       C.等于7       D.无法确定
②某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。
A.        B.        
C.        D.
③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。
A.升高温度       B.降低温度       C.加入晶体       D.加入固体
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为_______。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%~30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______。
(3)工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

若平衡体系的，则溶液显_______色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_______。
A. 和的浓度相同             b. v()和v()相等          c.溶液的颜色不变
③第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ,常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至_______。

【推荐1】(1)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO₂)的排放量也要大幅减少。
①已知反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)，一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．每消耗1molSO₃的同时生成1 molNO₂
②CO₂可转化成有机物 CH₃OH实现碳循环。在1L的密闭容器中，充入lmolCO₂和 3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=___________
   
③工业上，CH₃OH 也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是___________。(双选)

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中投入0.1molCO和 0.2molH₂，达到平衡时，CO转化率为 50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
(2)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂CO₂NH₄(s) ΔH₁=−159.5 kJ·mol⁻¹；
反应II：NH₂CO₂NH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=+116.5 kJ·mol⁻¹；
反应III：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₃=+44.0 kJ·mol^−1。
则反应IV：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________。
(3)T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)∶n(CO₂)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。【M_(尿素)=60g/mol】
①T₁℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。
   
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)

【推荐3】回答下列问题：
(1)以和为原料在一定条件下可制备，发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①反应的_______；该反应的压强平衡常数_______(用含、、的代数式表示)。
②已知压强平衡常数与温度之间存在定量关系，且符合方程(其中R、C为常数，为反应热)。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与之间均为线性关系，如图所示。其中反应Ⅰ对应的曲线为_______(填“a”“b”或“c”)。

(2)已知反应，实验测得不同温度、下的平衡态中和的关系如图所示，实验初始时体系中的和相等、和相等。则a、b两点体系压强之比_______；温度为时化学平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；_______(填“>”“<”或“=”)。

(3)①分别与、在容积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中反应，、分别表示两个反应的平衡常数，则_______(填“>”“<”或“=”)。
②时，反应的图像如图所示。

正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，若、时，则A点时_______(结果保留3位有效数字，后同)，平衡常数_______。

【推荐1】氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ、
Ⅱ、
①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增加用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。
(3)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。
(4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。
(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用等代号表示)。

【推荐2】化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为；在中性和弱碱性溶液中，被还原为；在强碱性溶液中，被还原为。

(1)连接电压表，形成闭合回路，测得初始电压为。实验装置要置于水浴内的原因：_____。
实验操作和读数记录如下：

	左烧杯(/)	右烧杯(，调pH=4)	电压表读数变化
①	逐滴加入5mL0.05mol/L		由逐渐降低
②	逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH		由逐渐升高
③		逐滴加入5mL0.05mol/L	由逐渐升高
④		加入少量0.1mol/LNaOH	由略微下降
		继续逐滴加入NaOH至5mL	再迅速下降

(2)同学甲根据实验③推导出酸性增强，的氧化性增强，实验②可以得出：_______。
(3)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______(填化学式)。
(4)同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______，测得电压为，以此作为实验①②的初始电压。
(5)同学丁认为，实验③加入5mL溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。实验④加入5mLNaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。

【推荐3】天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①；
②
则反应③___________。
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的有___________（填标号）。

A．形成的同时断裂

B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化

C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在恒压条件下，按投料比分别为进行反应③，该反应中的平衡转化率随温度变化如图所示，则曲线a对应的投料比为___________；的平衡转化率随温度降低而减小的原因是_________________________________。

(4)在恒温（）、恒压（）反应条件下，将的混合气进行反应③，达到平衡时，的分压与的分压相同。则该反应的___________（是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
(5)天然气开采产生的硫化氢也可通过如图所示的电化学装置进行处理。

①电极甲为电池的________（填“负极”或“正极”），该电极的电极反应式为______________________。
②电池工作时，的移动方向是______________________。（填“从左到右”或“从右到左”）