解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)已知可逆反应：
，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
；达到平衡后，M的转化率为
，此时N的转化率为_______ ；平衡常数是多少？(写出计算过程)
②若反应温度升高，M的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”；)
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
；达到平衡后，
，则
_______ ；
(2)用酸性
溶液与
溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验前先用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸。
反应原理：
。
实验操作：取
待测溶液放入锥形瓶中，用
酸性标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，并记录数据。
①滴定时，用_______ 滴定管盛装标准酸性溶液(填“甲”或“乙”滴定终点的现象为_______ 。
②实验时记录的实验数据如下，试计算所测溶液的浓度为_______ 
。
(1)已知可逆反应：
，请回答下列问题：①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
；达到平衡后，M的转化率为，此时N的转化率为②若反应温度升高，M的转化率
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
；达到平衡后，，则(2)用酸性
溶液与溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验前先用酸性
标准溶液滴定未知浓度的草酸。反应原理：
。实验操作：取
待测溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，并记录数据。①滴定时，用
溶液(填“甲”或“乙”滴定终点的现象为②实验时记录的实验数据如下，试计算所测
溶液的浓度为。| 实验次数编号 | 待测液体积 | 滴入的标准液体积 |
| 1 | 20.00 | 16.05 |
| 2 | 20.00 | 15.95 |
| 3 | 20.00 | 16.00 |
您最近一年使用：0次
2024高三下·全国·专题练习
解题方法
2 . 一定条件下，反应：CH3CH2CH3(g) 
CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1=+123.8kJ/mol；丙烷平衡转化率x与平衡常数Kp的关系可表示为：
，式中p为系统总压。p分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10MPa下的关系曲线是_______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。570℃时，KP=_______ MPa (保留2位有效数字)。
CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1=+123.8kJ/mol；丙烷平衡转化率x与平衡常数Kp的关系可表示为：，式中p为系统总压。p分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10MPa下的关系曲线是
您最近一年使用：0次
2024高三下·全国·专题练习
解题方法
3 . 1200K时，假定体系内只有反应C40H12 (g)
C40H10(g) + H2(g)发生，反应过程中压强恒定为p0(即C40H12的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
C40H10(g) + H2(g)发生，反应过程中压强恒定为p0(即C40H12的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数Kp为
您最近一年使用：0次
2024高三下·全国·专题练习
解题方法
4 . 升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
i：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正·c2(NO) v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0
ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2) v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0
一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=______ 。
2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：i：2NO(g)
N2O2(g)(快)，v1正=k1正·c2(NO) v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0ii：N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g)(慢)，v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2) v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 一定温度下，向密闭容器中加入足量
，发生反应
。达到平衡状态后，测得
，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时
为
，发生反应。达到平衡状态后，测得，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时为A． | B． | C． | D． |
您最近一年使用：0次
2023-11-14更新
|
108次组卷
|
3卷引用：河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）河南省郑州学森实验学校2023-2024学年高二上学期1月月考 化学试题
解题方法
6 . 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t1温度下，k(正)=0.006 s-1，k(逆)=0.002 s-1，该温度下反应的平衡常数值K=_______ 。
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t1温度下，k(正)=0.006 s-1，k(逆)=0.002 s-1，该温度下反应的平衡常数值K=
您最近一年使用：0次
名校
7 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________ 。
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________
(5)尾气中的SO2必须回收，原因是___________ 。
(6)在550℃、1MPa下，若SO2的起始浓度为2mol/L，O2的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________ 。
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。| 温度/℃ | 平衡时SO2的转化率/% | ||||
| 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
| 450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550 | 85.6 | 92.9 | 95.0 | 97.7 | 98.3 |
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是
(5)尾气中的SO2必须回收，原因是
(6)在550℃、1MPa下，若SO2的起始浓度为2mol/L，O2的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=
您最近一年使用：0次
8 . H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)平衡时CO2的浓度为_______ 。
(2)H2S的平衡转化率α1=_______ %，反应平衡常数K=_______ 。
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)平衡时CO2的浓度为
(2)H2S的平衡转化率α1=
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=8×10－39。
(1)该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________________ (列式并计算)。
(2)向0.001 mol·L－1 FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为___________ (lg 5=0.7)。
(1)该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数为(2)向0.001 mol·L－1 FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为
您最近一年使用：0次
10 . 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是
| A．在该温度下，反应的平衡常数K=1 |
| B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的平衡转化率为50% |
| D．平衡时n(H2O)=0.5 mol |
您最近一年使用：0次
2023-08-26更新
|
629次组卷
|
9卷引用：鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度课时1 化学平衡常数 平衡转化率
鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度课时1 化学平衡常数 平衡转化率黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题河南省内乡县第三高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷（已下线）第04讲 化学平衡状态 化学平衡常数-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）第1课时 化学平衡常数 平衡转化率陕西省渭南市蒲城县蒲城中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题吉林省白城市洮南市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题吉林省吉林市2022-2023学年高二上学期期中调研测试化学试题新疆塔城地区第一高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
