1 . 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁=-890.3kJ•mol^-1
C₂H₂(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)       ΔH₂=-1299.6kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃=-571.6kJ•mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的ΔH=_____。
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应达到平衡时，CH₄的转化率为____。
②对上述平衡状态，若改变温度至T₂℃，经10s后再次达到平衡，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则10s内C₂H₄的平均反应速率v(C₂H₄)=___，上述变化过程中T₁____(填“＞”或“＜”)T₂，判断理由是____。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5molCH₄，平衡将____(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，CH₄的平衡转化率____(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(3)若容器中发生反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_p=____Pa²(用平衡分压代替平衡浓度)。

2 . 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时，CO的转化率为80%

B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D．由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1

3 . (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列问题：


反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol^-1。反应历程的最优途径是________(填C₁、C₂或C₃)。
(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁=-99kJ·mol⁻¹
反应ⅱ：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-23.5kJ·mol⁻¹
反应ⅲ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.2kJ·mol⁻¹
①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L⁻¹，c(H₂)=1.4mol·L⁻¹，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为__________。
②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L−1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH₃OCH₃)的物质的量浓度是___。
③催化反应室的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L₁___L₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：______________。

4 . 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)
已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k_正－k_逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v_正最大的是___，v_逆最大的是____。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x___（填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.使k_正和k_逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能                       d.提高乙酸甲酯的平衡转化率