化学平衡常数的有关计算练习题及答案-高中化学学业考试-组卷网

2022高二·上海·学业考试

单选题 | 适中(0.65) |

化学方程式计算中物质的量的运用化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

1 . 向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：

，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：

温度
K	4	1
/mol	x	y

下列说法正确的是

A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

B．

时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体

C．

时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol

D．

时，若容器的体积变为2L，则平衡时

mol

2023-03-17更新 | 335次组卷 | 2卷引用：上海市普通高中2022年学业水平等级考试化学试题

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2022高二上·福建厦门·学业考试

单选题 | 较难(0.4) |

温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

解题方法

化学平衡常数的计算

2 . 反应

；

，

、

为速率常数；温度为

时，该反应的平衡常数

。下列说法正确的是

A．压缩容器体积，活化分子百分数增大

B．升高温度，

增大，

减小

C．

时，若

和

等物质的量投料，则

的平衡转化率为50%

D．当温度改变为

时，

，则

2023-02-25更新 | 444次组卷 | 1卷引用：福建省厦门市2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试题

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2021高二·河南·学业考试

解答题-原理综合题 | 较易(0.85) |

化学反应速率计算外因对化学反应速率影响的综合分析勒夏特列原理的应用化学平衡常数的有关计算

解题方法

热化学与化学平衡

3 . 化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。
(1)影响化学反应速率的因素很多，通常情况下，其他条件相同时，降低温度反应速率将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大固体反应物的接触面积，反应速率将_____。
(2)化学平衡只有在一定的条件下才能保持。其他条件不变时，若增大反应物浓度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；若升高温度，平衡向_____(填“吸热”或“放热”)方向移动；催化剂_____(填“影响”或“不影响”)化学平衡的移动。
(3)一定条件下，向体积为10L的密闭容器中通入4molN₂和5molH₂，发生反应；N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。10min达到平衡，测得N₂的物质的量为3mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L•min)，H₂的转化率为_____，该反应平衡常数的值为_____(保留一位小数)。

2023-01-07更新 | 121次组卷 | 2卷引用：2021年河南省普通高中学生学业水平考试化学试题

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2022高三·辽宁大连·学业考试

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

活化能及其对反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算

解题方法

化学平衡常数的计算

4 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：

。回答下列问题：
(1)已知

在

作用下的催化氧化历程如图所示反应

①的活化能为

，反应②的活化能为

，则

_______

(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)当

、

(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为

、

和

下，

平衡转化率α随温度的变化如图所示。

①

、

和

由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②在550℃、

条件下进行反应。平衡时，若

转化率为α，则压强平衡常数K_p=_______。(分压=总压×物质的量分数，用含α和

的代数式表示，不用写单位)
(3)以

为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂(

、

-

、

-

)在不同温度下催化

向

的转化效率(用单位时间

转化率表示)如图所示：

①仅使用

而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_______。
②下列有关说法正确的是_______
a.同温度下，三种催化剂中

催化剂效率最低
b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
c.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高

的平衡产率
d.催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率
(4)某

催化氧化生成

反应的速率方程为：

，根据表中数据，γ=_______。

实验				V
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	1.414q

(5)利用

与

反应既可消除污染又可以制备

，将含有

尾气和一定比例的空气通入

悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中

和

随反应时间的变化如图所示。导致溶液中

和

的变化产生明显差异的原因是：_______。

2022-12-29更新 | 301次组卷 | 2卷引用：辽宁省大连市2022-2023学年高三双基考试化学试题

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22-23高二上·山东济南·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断

名校

解题方法

化学平衡常数的计算转化率、产率计算

5 . 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-890.3kJ•mol^-1
C₂H₂(g)+

O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH₂=-1299.6kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-571.6kJ•mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)

C₂H₂(g)+3H₂(g)的ΔH=_____。
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)

C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应达到平衡时，CH₄的转化率为____。
②对上述平衡状态，若改变温度至T₂℃，经10s后再次达到平衡，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则10s内C₂H₄的平均反应速率v(C₂H₄)=___，上述变化过程中T₁____(填“＞”或“＜”)T₂，判断理由是____。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5molCH₄，平衡将____(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，CH₄的平衡转化率____(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(3)若容器中发生反应2CH₄(g)

C₂H₂(g)+3H₂(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_p=____Pa²(用平衡分压代替平衡浓度)。