2 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：       。回答下列问题：
(1)已知在作用下的催化氧化历程如图所示反应

①的活化能为，反应②的活化能为，则_______(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)当、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为、和下，平衡转化率α随温度的变化如图所示。

①、和由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②在550℃、条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则压强平衡常数K_p=_______。(分压=总压×物质的量分数，用含α和的代数式表示，不用写单位)
(3)以为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂(、-、-)在不同温度下催化向的转化效率(用单位时间转化率表示)如图所示：

①仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_______。
②下列有关说法正确的是_______
a.同温度下，三种催化剂中催化剂效率最低
b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
c.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
d.催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率
(4)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，γ=_______。

实验				V
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	1.414q

(5)利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：_______。

4 . (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列问题：


反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol^-1。反应历程的最优途径是________(填C₁、C₂或C₃)。
(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁=-99kJ·mol⁻¹
反应ⅱ：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-23.5kJ·mol⁻¹
反应ⅲ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.2kJ·mol⁻¹
①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L⁻¹，c(H₂)=1.4mol·L⁻¹，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为__________。
②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L−1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH₃OCH₃)的物质的量浓度是___。
③催化反应室的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L₁___L₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：______________。