【推荐1】CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O（1）△H₁=－726.5kJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O（1）△H₂=－285.8kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=－44kJ•mol^-1
则CO₂与H₂反应生成气态CH₃OH和水蒸气的热化学方程式为__。
（2）为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)     △H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)%)的影响如图所示。回答下列问题：

①压强p₁__1.0MPa（填>、=或<）。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为__，该反应的平衡常数K_p=__（保留小数点后一位数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）①以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g)。为了提高该反应中CO₂的转化率，可以采取的措施是___（写一条即可）。
②在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）将1.0×10^-3mol/LCoSO₄与1.2×10^-3mol/L的Na₂CO₃等体积混合，此时溶液中的Co²⁺的浓度为___mol/L。（已知：CoCO₃的溶度积为：K_sp=1.0×10^-13）

【推荐3】I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数的表达式为_______；_______(填“”、“”)图1中能正确反映反应①平衡常数随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______________________．

(2)合成气的组成时，体系中的平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示．值随温度升高而______(填“增大”或“减小”)．图2中的压强由大到小为______．
II、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义．反应②在容积为的恒容密闭容器中，充入 和 ，测得反应物和的浓度随时间的变化如图所示：

(3)内，______(保留两位小数)
(4)平衡时转化率为______
(5)该温度下，反应平衡常数______ (保留一位小数)。

【推荐1】在298K时，研究CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：

Ⅰ、C₂H₆(g)C₂H₄(g)＋H₂(g)ΔH₁=+136kJ·mol^-1
Ⅱ、C₂H₆(g)＋CO₂(g)C₂H₄(g)＋H₂O(g)＋CO(g)ΔH₂=+177kJ·mol^-1
Ⅲ、C₂H₆(g)＋2CO₂(g)4CO(g)＋3H₂(g)ΔH₃=+430kJ·mol^-1
Ⅳ、CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₄
已知：298K时，相关物质的相对能量如图1所示。根据以上信息和数据进行回答下列问题。
(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH₄=___________kJ·mol^-1。
②下列描述正确的是___________(填字母)。
A．升高温度反应Ⅰ的反应速率和平衡常数均增大
B．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
C．恒温恒压下通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡正向移动
D．反应Ⅳ中当压强恒定不变时，该反应达到平衡状态
E．以上四个反应中，ΔH不变时，以上反应均达到平衡状态
(2)CO₂和C₂H₆按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄”的影响，所得实验数据如表：

催化剂	转化率C2H6/%	转化率CO2/%	产率C2H4/%
催化剂X	19.0	37.6	3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO₂氧化C₂H₆的主要产物是___________，判断依据是___________。
(3)H₂可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)ΔH>0。一定条件下达到平衡时，温度、压强对H₂产率的影响如图1所示。

①X表示___________(填“温度”或“压强”)，L₁___________L₂(填“>”“<”或“=”)。
②已知CO与H₂能合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在恒压容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇气体的过程，控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图2所示：若温度为T₃时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H₂)/n(CO)=3：2，则该反应的压强平衡常数K_P的计算式为___________。(K_P表示生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压强×该物质的物质的量分数)。

【推荐2】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，反应为：C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)。已知：
①C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₁=-1411kJ•mol^-1
②C₃H₆(g)+O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l) ∆H₂=-2049kJ•mol^-1
③C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H₃=-2539kJ•mol^-1
“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，在一体积恒为V升的密闭容器中充入一定量的C₄H₈和C₂H₄，发生烯烃歧化法的主要反应。t₁时刻达到平衡状态，此时容器中n(C₄H₈)=amol，n(C₂H₄)=2amol，n(C₃H₆)=bmol，且C₃H₆占平衡总体积的1/4。
①求该时间段内的反应速率v(C₄H₈)=_______。(用只含a、V、t₁的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是_______
A.2v(C₄H₈)_生成=v(C₃H₆)_消耗
B.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的物质的量之比为1：1：2
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.C₄H₈、C₂H₄、C₃H₆的浓度均不再变化
(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应﹕C₄H₈(g)+C₂H₄(g)2C₃H₆(g)，该反应中正反应速率v_正=k_正·p(C₄H₈)·p(C₂H₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(C₃H₆)，其中k_正、k_逆为速率常数，则Kp为_______(用k_正、k_逆表示)。
II“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下主反应：3C₄H₈4C₃H₆；副反应：C₄H₈2C₂H₄
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(P)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(4)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__(填字母序号)。
A.300^oC0.1MPa B.700^oC0.1MPa C.300^oC0.5MPa D.700^oC0.5MPa
(5)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是____。
(6)图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是__。

【推荐1】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是__________。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变                      B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2 mol·L^－1，c(H₂)为1.5 mol·L^－1，c(CO)为1 mol·L^－1，c(H₂O)为3 mol·L^－1，则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐3】利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]制备和高纯的流程如下。

已知：①时，
②锌的化合物与铝的化合物部分性质有相似性
请回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________。
(2)“沉铁”过程中实际用量远大于理论用量的主要原因___________；该过程加入的作用为___________。
(3)“沉镍”过程对溶液中、含量的影响如图。

①由图判断，应调节___________。
②该过程可能发生的反应如下：
     
            
则___________。
(4)“沉钴”过程生成的离子方程式为___________。
(5)在电解过程中为了保持电解液成分稳定，应不断加入___________(填化学式)。
(6)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场的强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．