1 . 向体积为1L的容器中充入4molA,发生反应:,不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下:
下列说法正确的是
温度 | ||
K | 4 | 1 |
/mol | x | y |
A.容器中气体的平均摩尔质量不变时,该反应达到平衡 |
B.时,若平衡时剩余2molA,则C必为气体 |
C.时,当反应达到平衡后,容器内剩余A的物质的量为3mol |
D.时,若容器的体积变为2L,则平衡时mol |
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2023-03-17更新
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345次组卷
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2卷引用:上海市普通高中2022年学业水平等级考试化学试题
解题方法
2 . 反应;,,、为速率常数;温度为时,该反应的平衡常数。下列说法正确的是
A.压缩容器体积,活化分子百分数增大 |
B.升高温度,增大,减小 |
C.时,若和等物质的量投料,则的平衡转化率为50% |
D.当温度改变为时,,则 |
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解题方法
3 . 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步,其热化学方程式为: 。回答下列问题:
(1)已知在作用下的催化氧化历程如图所示反应
①的活化能为,反应②的活化能为,则_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)当、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时,在压强为、和下,平衡转化率α随温度的变化如图所示。
①、和由小到大的顺序为_______ ,判断的依据是_______ 。
②在550℃、条件下进行反应。平衡时,若转化率为α,则压强平衡常数Kp=_______ 。(分压=总压×物质的量分数,用含α和的代数式表示,不用写单位)
(3)以为基础固硫材料,探究复合不同的催化剂(、-、-)在不同温度下催化向的转化效率(用单位时间转化率表示)如图所示:
①仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_______ 。
②下列有关说法正确的是_______
a.同温度下,三种催化剂中催化剂效率最低
b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
c.同温同压下,使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
d.催化剂通过改变反应历程,增大活化分子百分数,实现加快反应速率
(4)某催化氧化生成反应的速率方程为:,根据表中数据,γ=_______ 。
(5)利用与反应既可消除污染又可以制备,将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中,保持温度不变的情况下,测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是:_______ 。
(1)已知在作用下的催化氧化历程如图所示反应
①的活化能为,反应②的活化能为,则
(2)当、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时,在压强为、和下,平衡转化率α随温度的变化如图所示。
①、和由小到大的顺序为
②在550℃、条件下进行反应。平衡时,若转化率为α,则压强平衡常数Kp=
(3)以为基础固硫材料,探究复合不同的催化剂(、-、-)在不同温度下催化向的转化效率(用单位时间转化率表示)如图所示:
①仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是
②下列有关说法正确的是
a.同温度下,三种催化剂中催化剂效率最低
b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
c.同温同压下,使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
d.催化剂通过改变反应历程,增大活化分子百分数,实现加快反应速率
(4)某催化氧化生成反应的速率方程为:,根据表中数据,γ=
实验 | V | |||
1 | m | n | p | q |
2 | 2m | n | p | 2q |
3 | m | n | 0.1p | 10q |
4 | m | 2n | p | 1.414q |
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4 . 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛,某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ•mol-1
C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=-1299.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ•mol-1
则甲烷气相裂解反应:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=_____ 。
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时,向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4,只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时,CH4的转化率为____ 。
②对上述平衡状态,若改变温度至T2℃,经10s后再次达到平衡,c(CH4)=2c(C2H4),则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)=___ ,上述变化过程中T1____ (填“>”或“<”)T2,判断理由是____ 。
③在①建立的平衡状态基础上,其他条件不变,再通入0.5molCH4,平衡将____ (填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”),与原平衡相比,CH4的平衡转化率____ (填“不变”、“变大”或“变小”)。
(3)若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=____ Pa2(用平衡分压代替平衡浓度)。
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ•mol-1
C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=-1299.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ•mol-1
则甲烷气相裂解反应:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的ΔH=
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时,向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4,只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时,CH4的转化率为
②对上述平衡状态,若改变温度至T2℃,经10s后再次达到平衡,c(CH4)=2c(C2H4),则10s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)=
③在①建立的平衡状态基础上,其他条件不变,再通入0.5molCH4,平衡将
(3)若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g),计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=
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2022-10-19更新
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601次组卷
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3卷引用:山东省2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试题
名校
解题方法
5 . 利用I2O5可消除CO污染,其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点时,CO的转化率为80% |
B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态 |
C.b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd |
D.由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1 |
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2022-10-19更新
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258次组卷
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2卷引用:山东省2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试题
解题方法
6 . 游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题。
已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25℃,101kPa时,
a.
b.
c.
(1)结合以上热化学方程式,写出NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式_______ 。
(2)工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为1L的恒容容器中,下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
(3)在合成氨工业中,为提高化学反应速率并提高原料的平衡转化率可采取的措施为_____(填字母)。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化CO与反应生成N2,该反应的方程式为。
①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应。相关数据如下:
在0~5min内,以CO2的浓度变化表示的反应速率为_______ mol/(L·min),在10min时,CO的转化率为_______ 。此温度下,该反应的化学平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示正反应的平衡常数()的是_______ (填“A”或“B”),原因是_______ 。
已知:SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25℃,101kPa时,
a.
b.
c.
(1)结合以上热化学方程式,写出NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式
(2)工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为1L的恒容容器中,下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器中气体密度不变 | B. |
C.容器中压强不变 | D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2 |
A.升高温度 | B.将氨液化从体系中分离 |
C.加入催化剂 | D.增大压强 |
①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和CO气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应。相关数据如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 | |
0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示正反应的平衡常数()的是
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名校
7 . (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为:C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列问题:
反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示,该反应的△H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________ (填C1、C2或C3)。
(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
反应ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol−1
反应ⅱ:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol−1
反应ⅲ:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol−1
①在该条件下,若反应1的起始浓度分别为:c(CO)=0.6mol·L−1,c(H2)=1.4mol·L−1,8min后达到平衡,CO的转化率为50%,则8min内H2的平均反应速率为__________ 。
②在t℃时,反应2的平衡常数为400,此温度下,在1L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
此时刻v正___ v逆(填“>”“<”或“=”),平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___ 。
③催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示,图中X代表___ (填“温度”或“压强”),且L1___ L2(填“>”“<”或“=”)。
④在催化剂的作用下同时进行三个反应,发现随着起始投料比的改变,二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因:______________ 。
反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示,该反应的△H=
(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
反应ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol−1
反应ⅱ:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol−1
反应ⅲ:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol−1
①在该条件下,若反应1的起始浓度分别为:c(CO)=0.6mol·L−1,c(H2)=1.4mol·L−1,8min后达到平衡,CO的转化率为50%,则8min内H2的平均反应速率为
②在t℃时,反应2的平衡常数为400,此温度下,在1L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L−1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
③催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示,图中X代表
④在催化剂的作用下同时进行三个反应,发现随着起始投料比的改变,二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因:
您最近一年使用:0次
2020-05-13更新
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229次组卷
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3卷引用:山东省2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试题