2 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：       。回答下列问题：
(1)已知在作用下的催化氧化历程如图所示反应

①的活化能为，反应②的活化能为，则_______(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)当、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为、和下，平衡转化率α随温度的变化如图所示。

①、和由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②在550℃、条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则压强平衡常数K_p=_______。(分压=总压×物质的量分数，用含α和的代数式表示，不用写单位)
(3)以为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂(、-、-)在不同温度下催化向的转化效率(用单位时间转化率表示)如图所示：

①仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_______。
②下列有关说法正确的是_______
a.同温度下，三种催化剂中催化剂效率最低
b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
c.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
d.催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率
(4)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，γ=_______。

实验				V
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	1.414q

(5)利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：_______。

4 . 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)
已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k_正－k_逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v_正最大的是___，v_逆最大的是____。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x___（填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.使k_正和k_逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能                       d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

5 . 一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)。

编号	温度 /℃	起始物质 的量/mol	平衡物质 的量/mol		达到平衡 所需时间/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

6 . Ⅰ.工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
     
(1)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________(填“>”、“＝”或“<”)v_逆。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ.利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p₁________(填“>”、“<”或“＝”)p₂，理由是_____________________________。
(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。
(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H₂。
(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。
A．使用高效催化剂
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来