1 . 在一定条件下，生产化工产品C的反应如下： A（g）＋B（g）2C（g） ∆H < 0 T ℃时，向1 L密闭容器中充入1.0 mol A（g）、1.0 mol B（g），反应过程中C（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）0 ~10 min内，υ（C） =_____mol/（L·min）。
（2）仅升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）平衡时，A的转化率是______。
（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为______。

2 . (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列问题：


反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol^-1。反应历程的最优途径是________(填C₁、C₂或C₃)。
(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁=-99kJ·mol⁻¹
反应ⅱ：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-23.5kJ·mol⁻¹
反应ⅲ：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=-41.2kJ·mol⁻¹
①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L⁻¹，c(H₂)=1.4mol·L⁻¹，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为__________。
②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L−1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v_正___v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH₃OCH₃)的物质的量浓度是___。
③催化反应室的总反应3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L₁___L₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：______________。

3 . 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)
已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k_正－k_逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v_正最大的是___，v_逆最大的是____。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x___（填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.使k_正和k_逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能                       d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

4 . 一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)。

编号	温度 /℃	起始物质 的量/mol	平衡物质 的量/mol		达到平衡 所需时间/s
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t
Ⅱ	320	0.80			t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t2

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

5 . Ⅰ.工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
     
(1)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正________(填“>”、“＝”或“<”)v_逆。
(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ.利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p₁________(填“>”、“<”或“＝”)p₂，理由是_____________________________。
(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。
(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H₂。
(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。
A．使用高效催化剂
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

6 . （1）CH₃COOH是最常见的有机弱酸。
①CH₃COOH的电离方程式为_____________。
②CH₃COONa溶液呈碱性，原因是__________（填“CH₃COO^-”或“Na⁺”）水解引起的。
③在CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）已知：反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的△H＝131.3kJ/mol。
①该反应是反应__________（填“吸热”或“放热”）。
②若反应消耗24g C(s)，则反应的热效应为__________。
（3）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16mol通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① 2min内，v(CO)=__________。
②该温度下，此反应的平衡常数表达式K=_________。
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，达到平衡时CO的体积分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）下图为直流电源电解CuSO₄溶液的装置，C₁和C₂都为石墨电极，请回答下列问题：

① C₁作_________（填“阳极”或”阴极”）。
② C₂极电极反应式为____________。