1 . 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁=-890.3kJ•mol^-1
C₂H₂(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)       ΔH₂=-1299.6kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃=-571.6kJ•mol^-1
则甲烷气相裂解反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的ΔH=_____。
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T₁℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄，只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得c(C₂H₄)=c(CH₄)。该反应达到平衡时，CH₄的转化率为____。
②对上述平衡状态，若改变温度至T₂℃，经10s后再次达到平衡，c(CH₄)=2c(C₂H₄)，则10s内C₂H₄的平均反应速率v(C₂H₄)=___，上述变化过程中T₁____(填“＞”或“＜”)T₂，判断理由是____。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5molCH₄，平衡将____(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，CH₄的平衡转化率____(填“不变”、“变大”或“变小”)。
(3)若容器中发生反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_p=____Pa²(用平衡分压代替平衡浓度)。

2 . 反应；，，、为速率常数；温度为时，该反应的平衡常数。下列说法正确的是

A．压缩容器体积，活化分子百分数增大

B．升高温度，增大，减小

C．时，若和等物质的量投料，则的平衡转化率为50%

D．当温度改变为时，，则

3 . 向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：

温度
K	4	1
/mol	x	y

下列说法正确的是

A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

B．时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体

C．时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol

D．时，若容器的体积变为2L，则平衡时mol

4 . 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时，CO的转化率为80%

B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D．由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1

5 . 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)
已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k_正－k_逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v_正最大的是___，v_逆最大的是____。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x___（填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.使k_正和k_逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能                       d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

9 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。的催化氧化是工业合成硫酸中重要的一步，其热化学方程式为：       。回答下列问题：
(1)已知在作用下的催化氧化历程如图所示反应

①的活化能为，反应②的活化能为，则_______(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)当、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在压强为、和下，平衡转化率α随温度的变化如图所示。

①、和由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②在550℃、条件下进行反应。平衡时，若转化率为α，则压强平衡常数K_p=_______。(分压=总压×物质的量分数，用含α和的代数式表示，不用写单位)
(3)以为基础固硫材料，探究复合不同的催化剂(、-、-)在不同温度下催化向的转化效率(用单位时间转化率表示)如图所示：

①仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是_______。
②下列有关说法正确的是_______
a.同温度下，三种催化剂中催化剂效率最低
b.温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升
c.同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率
d.催化剂通过改变反应历程，增大活化分子百分数，实现加快反应速率
(4)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，γ=_______。

实验				V
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	1.414q

(5)利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：_______。

10 . 在一定条件下，生产化工产品C的反应如下： A（g）＋B（g）2C（g） ∆H < 0 T ℃时，向1 L密闭容器中充入1.0 mol A（g）、1.0 mol B（g），反应过程中C（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）0 ~10 min内，υ（C） =_____mol/（L·min）。
（2）仅升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）平衡时，A的转化率是______。
（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为______。