1 . 水煤气是H₂的主要来源，研究CaO对C-H₂O体系制H₂的影响，涉及主要反应如下：
(I)　　　
(Ⅱ)　
(Ⅲ)　　　
回答列问题：
(1)的焓变_____(用代数式表示)。
(2)压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO、和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则b线对应物种为_______(填化学式)。当温度高于时，随温度升高a线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。

(3)压力p下、温度为T₀时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.60，0.18，0.06，则反应的平衡常数_______；此时气体总物质的量为5.0mol，则提供C(s)的物质的量为_______mol；若向平衡体系中移出少量CO₂(g)，重新达平衡后，p(H₂)将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，若缩小平衡体系的体积，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

2 . 在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t分钟后物质的量n如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．容器甲中平均反应速率

C．容器乙当前状态下反应速率

D．t分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10%

3 . 异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
山梨醇1,4-脱水山梨醇异山梨醇

A．曲线表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物

B．该温度下的平衡常数：

C．内，

D．加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响

4 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A．由图1可知：T1＜T2，该反应正反应为放热反应

B．由图2可知：该反应

C．图3中，表示反应速率的是点1

D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂

5 . 下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0

C．图③表示的反应方程式为：2A+B3C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量

7 . 可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中

8 . 在恒容密闭容器中通入并发生反应：   ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．温度

B．下，在时间内，

C．点的正反应速率正大于点的逆反应速率

D．该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量

9 . 反应   ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的	B．
C．B、C两点化学平衡常数：	D．A、C两点的反应速率

10 . 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：的活化能为，则该反应的活化能为___________。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应①，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。
A．使用催化剂的最佳温度约为
B．相同条件下，改变压强不影响的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变
D．P点是对应温度下的平衡产率
②在催化剂作用下，温度低于时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是___________。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a．d代表___________(填“丙烷”或“丙烯”)，___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留1位小数)，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。