1 . 回答下列问题
(1)某温度下，的平衡常数为9，反应开始时和的浓度都是，达平衡时的转化率为_______；该温度下，若起始时c(CO)=0.01 mol∙L^-1，c(H₂O)=0.02 mol∙L^-1，反应一段时间后，测得c(H₂)=0.005mol∙L^-1，则此时该反应_______(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)关于反应   △H＜0，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如图：其它条件不变，只改变一种条件，则t₁时刻改变的外界条件可能是_______(填选项，下同)，t₂时刻改变的外界条件又可能是_______。

A.加入催化剂     B.压缩容器体积   C.升温     D.降温   E.扩大容器体积   F.恒容下，减少CO的用量   G.恒容下，移走部分CO₂
(3)甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应Ⅰ：   K₁   
反应Ⅱ：   K₂   
回答下列问题：
①反应的△H₃=_______kJ∙mol^-1，K₃=_______(用K₁、K₂表示)。
②在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH₃OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

a.随温度升高，CH₃OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是_______。
b.550K时，反应的平衡常数K_p=_______，CH₃OH的平衡转化率为_______。(物质的摩尔分数，气体分压)
c.研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH₃的产率下降，可能的原因是_______。

2 . 二氧化碳资源化利用是科研的热点，甲烷化技术是重要途径之一，其相关反应如下：
ⅰ．　
ⅱ．　；
ⅲ．积炭反应： 　；
ⅳ．　。

(1)CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则______0(填“>”或“<”)。
(2)研究表明三种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中在不同催化剂作用下裂解的反应历程如图甲所示。
①该历程分______步进行，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是：______(用化学方程式表示)。
②双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：______。
(3)加氢制甲醇也是资源化利用的重要途径之一，其反应原理为　。投料比时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强变化关系及在时随温度()的曲线变化如图乙所示：
①图中对应等温过程的曲线为______。
②图中两点的速率______(填“>”、“<”或“=”)
③当时，的平衡转化率为______；为210℃时，各物质的平衡分压表示反应的平衡常数______(列出计算式)。

9 . 对于可逆反应   ，下列图像中正确的是

A．反应体系中X的体积分数与时间的关系图	B．正逆反应速率与温度的关系图	C．不同温度下X的转化率与时间的关系图	D．正逆反应速率与压强的关系图

A．A

B．B

C．C

D．D