1 . 对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，如何根据下列图像比较T₁、T₂的大小？_____
   

3 . "碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一
I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH．在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₁=+41.1kJmol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₂=-90.0kJmol^-1
③CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₃=-48.9kJmol^-1
(1)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)：n(CO₂)=3：1充入H₂和CO₂反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___________(填化学式)。
②体系中CO₂的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。
II．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)　K₁
②CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)　K₂
请回答：
(2)反应CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)的K=___________(用K₁，K₂表示)。
(3)恒压，750°C时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，经如下流程可实现CO₂高效转化。

①写出过程ii产生H₂O(g)的化学方程式___________。
②过程ii的催化剂是___________，若CH₄和CO₂按物质的量之比1：1投料，则会导致过程ii___________。
③过程ii平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。

4 . 工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，ΔH=-92.4kJ·mol^-1，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如下表所示：

气体	氮气	氢气	氨
熔点/℃	-210.01	-259.23	-77.74
沸点/℃	-195.79	-252.77	-33.42

回答下列问题：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。温度升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)K值越大，表明___________(填序号)。

A．其他条件相同时N2的转化率越高

B．其他条件相同时NH3的产率越高

C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快

(3)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是___________(填字母)。

5 . 回答下列问题：
Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)N点的体积分数是_______。
(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H₂的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。

7 . 在容积不变的密闭容器中，一定量的SO₂、O₂发生反应：。温度分别为t₁和t₂时，的体积分数随时间的变化如图。该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；若t₁、t₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________ K₂。

9 . (Ⅰ)在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L(？)，此反应规律符合如图图象：

(1)T₁___________T₂，正反应的△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)
(2)P₁___________P₂，L为___________(填“固态”或“液态”或“气态”)
(Ⅱ)在密闭容器中进行下列反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
(1)增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
(2)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)
(3)通入N₂，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。
(4)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。

10 . 在一定条件下，可逆反应mAB＋C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。
             
(1)该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若A、B、C均为气体，则m___________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)若m=2，则A的状态为___________。
(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。