1 . Ⅰ．H₂S与CH₄重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为；ΔH>0。
(1)在恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡状态的判断依据的是_______。

A．混合气体密度不变

B．容器内压强不变

C．2v正(H2S)=v逆(CS2)

D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

Ⅱ．在恒压条件下，以n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶2组成的混合气体发生反应：；ΔH>0，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如下图所示。

(2)图中曲线a、c分别表示的是_______、_______ (填化学式)。
(3)M点对应温度下，H₂S的转化率是_______。
Ⅲ．在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH₄会导致Al₂O₃催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如下图表示800 ℃，Al₂O₃催化剂条件下投入等量H₂S，投料比[n(CH₄)∶n(H₂S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H₂S转化率、平均反应速率。

(4)投料比n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶3对应图中_______(填“A”“B”或“C”)组图像。三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是_______。
(5)未添加Co助剂时，无积炭，随着Co添加量的变化，积炭量变化如下图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为____。

2 . 二甲醚(DME)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。工业上常用合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁<0
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₂<0
③CO(g)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO₂(g)   ΔH₃<0
在催化剂作用下，发生上述3个反应，CO的转化率、CH₃OH和CO₂的产率和随温度变化关系如图1所示。总压分别为100kPa、10kPa时，平衡体系中CO和CH₃OCH₃(g)的物质的量分数随温度变化关系如图2所示

回答下列问题：
(1)图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
(2)图1中780℃时，CH₃OCH₃的选择性为_______。(CH₃OCH₃选择性=)
(3)能提高CH₃OCH₃选择性的最关键因素是_______。
(4)100kPa时，CO和CH₃OCH₃的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。

3 . 空气中CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
I．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₂=-49kJ·mol^-1
III．CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₃=-165kJ·mol^-1
向刚性密闭容器中通入一定量CO₂和H₂，发生反应I和反应II，温度对和CH₃OH的物质的量分数影响如图所示。

图中表示物质的量分数的为_______(填“m”或“n”)；为提高CH₃OH的选择性，可采取的措施有_______(写出1条即可)。

4 . 如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)⇌xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
   
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线___________表示无催化剂时的情况，原因是___________。
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则曲线___________表示恒温恒容时的情况，原因是___________。
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是___________(填“放”或“吸”)热反应，化学计量数x的值___________(填“大于”或“小于”)2。
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可能是___________，原因为___________。

6 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1) CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)：n(H₂O)= _______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂O)=1：3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是_______、_______。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=_______(MPa)^-3 (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₄、C₃H₅、C₄H₃等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

7 . 利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量的I₂O₅ 固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO的体积分数(CO)随时间t变化曲线如图。

(1)此反应的平衡常数表达式____________。
(2)到a点时表示的化学反应速率v(CO)=____________。
(3)b点时CO的转化率____________。
(4)K_b_______K_d(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________。
(5)此反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

8 . 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v_(正)=k_(正)c_(顺)和v_(逆)=k_(逆)c_(反)，k_(正)和k_(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t₁温度下，，，该温度下反应的平衡常数值K₁=_______。
(2)t₂温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K₂=_______。

9 . 某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________；

10 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是___、___。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)。
(2)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=___(MPa)⁻³(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。