【推荐1】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则
(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

【推荐2】Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O
（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为________；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）=_________________；该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________________；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为______，t₂时改变的条件可能为______________；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为________________；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1
ΔH＝－221kJ·mol^－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式________；
（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________。

【推荐1】甲烷氯化的过程中会产生副产物，利用以下反应可以实现的循环利用。分别将和充入两个体积相同的恒容密闭容器中，分别在和温度下进行反应，测得容器内总压强与反应时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)该反应的速率方程(k为速率常数)，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．使用催化剂，k不变

B．温度升高，k增大

C．平衡后分离出水蒸气，k变小

D．平衡后再充入和，两种反物的转化率都增大

(2)T₁_______T₂(填“>”或“<”)；T₁、T₂时，的平衡转化率分别为_______、_______。该反应的_______0(填“>”或“<”)。
(3)T₂时，反应的_______(为以物质的量分数表示的平衡常数)。

【推荐2】工业上可利用CO₂来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）     △H₁＝﹣49.6kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）     △H₂＝+41kJ•mol^-1
（1）反应Ⅰ在___（填“低温”或“高温”）下可自发反应。
（2）有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是___。
A．高温高压     B．低温低压     C．高温低压     D．低温高压
（3）在Cu﹣ZnO/ZrO₂催化下，CO₂和H₂混合气体，体积比1：3，总物质的量amol进行反应，测得CO₂转化率、CH₃OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比）。

①下列说法正确的是___。
A．压强可影响产物的选择性
B．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减小
C．由图1可知，反应的最佳温度为220℃左右
D．及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率
②250℃时，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO₂转化率为25%，CH₃OH和CO选择性均为50%，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___。
③分析图2中CO选择性下降的原因___。

【推荐3】工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

(1)用H₂表示前2 h 的平均反应速率v(H₂)＝__________________________；
(2)该温度下，CO₂的平衡转化率为________。
(3)在温度为T,压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3 通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p＝________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为________。
③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________。(答出一条即可)

【推荐1】CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NO_x的排放量。
（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：，该反应平衡常数的表达式K=______________，在570 K时，K值极大，为1×10⁵⁹，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是________________。
（2）以Mn₃O₄为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：___________________________________；
第二步：
（3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，加入Mn₃O₄发生脱硝反应，t₀ 时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如下图所示：

①比较大小：a处v_正______b处v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②若t₀ =10min，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v( CO) =_____。
③NO的平衡转化率为______，T℃时反应的化学平衡常数K=_________。
④T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=0.1mol，n（CO₂）=0.2mol，则此时该反应_______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

【推荐2】（1）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热

m+n______p+q
（2）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热       m+n_____p+q

正反应__热       m+n__p+q
（3）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应_______热

正反应_______热

正反应_______热

m+n_______p+q
（4）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：

a：P₁______P₂；T₁_____T₂；
b：m+n______p；
c：该反应正反应为______反应

【推荐3】对 于2NO₂(g)N₂O₄(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N₂O₄的质量分数w(N₂O₄) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

(1)该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是_________。
(3)维持t₁不变，E→A所需时间为x， 维持t₂不变，D→C所需时间为y.则x_____y(填“<”、“>”或“=”)。