【推荐1】汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是_________。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：_____________________________。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有___________。（多选）
A．开发氢能源               B．使用电动车        C．限制车辆行驶       D．使用乙醇汽油

【推荐2】化学用语表示下列过程
（1）NaHSO₄在熔融状态下的电离：___________。
（2）已知：C（s) + O₂（g)CO₂（g)        ∆H₁=a kJ/mol
2CO（g) + O₂（g)2CO₂（g)       ∆H₂=b kJ/mol
写出C（s) 和O₂（g) 转化为CO（g) 的热化学方程式：______。
已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10^－10，H₂CO₃：Ka₁＝4.4×10^－7，Ka₂＝4.7×10^－11，向NaCN溶液中通入少量CO₂反应的离子方程式：__________。

【推荐3】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要求回答下列问题：
（1）向 ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。
（2）AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。
（3）0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________。
（4）0.1mol·L^－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）>c（HA^—）>c（H₂A）>c（A^2－）
①该溶液中显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②作出上述判断的依据是___________________________________________（用文字解释）。

【推荐1】钴()的常见化合价有+2、+3等，均容易形成相应配离子，如、。脱除烟气中NO的机理如下：

I.活化氧气：在氨水中与氧气作用生成具有强氧化性的微粒X(其中Co的化合价为+3)，X的结构如上图所示。
(1)用“□”标识出X中体现强氧化性的基团：_______。
II.配位较钴的其它配位离子易吸收NO生成，将NO由气相转入液相。溶液的pH对NO的配位脱除率的影响如图所示。

(2)图中时，NO脱除率较低，其原因可能是_______。
III.氧化吸收：被X氧化为，在氨水中生成硝酸铵和亚硝酸铵，达到脱除NO的效果。
(3)用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如图所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的_______(填“酸性”或“碱性”)基团。
②写出步骤(iii)的离子反应方程式：_______。
(4)一定温度下，pH对再生反应的影响如图所示。

①当时，的转化率随pH的减小而降低_______的原因是。当时，的转化率随pH的增大而降低的原因是_______。
(5)一定pH下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是_______。(至少答出2点)

【推荐2】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g)2AB(g) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线__________。
（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂(g)、B₂(g)和AB(g)的物质的量分别为0.7mol、0.5mol、0.2mol。则反应向_________反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是_______。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_______(填序号)。
①A₂、B₂减小，AB增大   ②A₂、B₂增大，AB减小   ③均不变   ④无法确定

【推荐1】（1）某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4mol CO₂和4.4molH₂，发生合成甲醇的反应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图象如图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO₂)=___；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___；该温度下反应的化学平衡常数为___。
（2）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图(2)关闭K，向A容器中充入1molCO₂和4molH₂，向B容器中充入1.2molCO₂和4.8molH₂，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

【推荐2】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___________。
(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1mol H₂             B．在原容器中再充入1molCO₂
C．缩小容器的容积            D．将水蒸气从体系中分离出            E．使用更有效的催化剂
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.4mol/L，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐3】硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：   ，问答下列问题：
(1)在甲、乙两个容器中(初始时体积相同)分别充入和，在相同温度下进行反应。其中甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，当容器中的反应达到平衡时，甲中的百分含量为a，乙中的百分含量为b，则a___________b(填“大于”、“小于”、“等于”)。
(2)若、、(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10％、15％和75％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在、550℃时，平衡转化率___________，判断的依据是___________。下列因素中能影响的因素有___________(填字母)。
   
A．压强       B．反应物的初始量             C．催化剂       D．温度
(3)若将物质的量为的和通入反应器，在恒温t、恒压p条件下发生反应   。平衡时，若转化率为a，平衡常数___________(以分压表示，分出=总压×物质的量分数，用p、a来表示)

【推荐1】已知2CO(g)CO₂(g)+C(s)，T=980K时，ΔH-TΔS=0
(1)当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0，当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0。
(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以______为主，温度低于980K时的氧化产物是以_____为主。

【推荐2】正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。该反应的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0，___________0，在低温下，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，反应的方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的___________(填“>”、“<”或“=”)0。
(3)某吸热反应能自发进行，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。

【推荐3】Ⅰ.已知在氨水中存在下平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-。
(1)向氨水中加入固体时，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，OH^-的浓度_______(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_______。
(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动。
Ⅱ.地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：2NO+5H₂N₂↑+2OH^-+4H₂O。
(4)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.氮肥溶于水的过程中熵值增大
B.在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应
C.Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素
(5)已知：2NO+5H₂N₂↑+2OH^-+4H₂O的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。