【推荐1】乙酸制氢气过程中发生的反应主要有热裂解反应：CH₃COOH(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+213.7kJ•mol^-1；脱羧反应：CH₃COOH(g)CH₄(g)+CO₂(g) △H=-33.5kJ•mol^-1。
(1)在密闭容器中，利用乙酸制氢气，应选择______(填“较大压强”或“常压”)。
(2)一段时间内，该反应体系中温度与气体产率的关系如图所示，640℃之前，氢气产率低于甲烷产率；640℃之后氢气产率高于甲烷产率，可能的原因是随着温度升高，______。

(3)保持其他条件不变，在CH₃COOH(g)中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：______(用化学方程式表示)。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气、等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
(1)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．和的浓度比保持不变	B．容器中压强不再变化
C．	D．气体的密度保持不变

(2)在有氧参与和新型催化剂作用下，和可以反应生成。将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：

在范围内，的去除率快速上升的原因为_______；在后，的去除率下降的原因，一可能为催化剂活性降低，二可能为_______。
(3)工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
已知：
1L恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应I、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①时，的有效转化率为_______。
②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。
③时，反应Ⅱ的平衡常数_______(保留3位有效数字)。

【推荐3】反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题

（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”），反应热△H的表达式为_________________
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁________________________，E₂________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)       
b)     
c)       
d)       
e)       
①根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)。
②一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的反应最慢。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：。在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压[如的分压可表示为]表示该反应平衡常数，表达式___________；
②图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________；
③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

【推荐2】在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g) + B(g)⇌2C(g)；△H＜0

(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)______；
(2)若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②______③(填<、>、=)；
(3)在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为______。

【推荐3】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)；
(2)t₂时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________
(3)在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ=____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)       K^θ=，其中p^θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压]。

【推荐1】I．工业上用丙烯加成法制备1，2­－二氯丙烷（CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3－­氯丙烯，反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g) CH₂ClCHClCH₃(g)　ΔH₁=-134 kJ·mol^-1
②CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g) CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)　ΔH₂=-102 kJ·mol^-1
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=_______ kPa·min^-1(保留小数点后2位)。
II．丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C₃H₈(g) C₃H₆(g)＋H₂(g) ΔH=＋124 kJ·mol^-1
(2)①某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C₃H₈的平衡转化率为_______。该反应的平衡常数K_p=_______ kPa(保留小数点后2位)。
②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

10 kPa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO₂等副产物，制备丙烯的反应： C₃H₈(g)＋O₂(g) C₃H₆(g)＋H₂O(g)　ΔH=-118 kJ·mol^-1，在催化剂的作用下C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_______，观察图2，回答能提高C₃H₆选择性的措施是_______。(C₃H₆的选择性=×100%)

【推荐2】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。某兴趣小组对反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是______________。
(2)在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)

【推荐3】氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝+206.3kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)   ΔH₂
反应Ⅲ：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃＝-41.1kJ·mol⁻¹
一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比[]充入amolCH₄和3amolH₂O，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO₂为nmol。
反应Ⅲ的平衡常数___________ (用含a，m，n的代数式表示)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是______。
①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO₂的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，NO₂的物质的量随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0~2s内该反应的平均速率为_______mol/(L•s)。在第5s时，NO₂的转化率为_______。在第2s时N₂O₄的体积分数为_______。
②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。
a.升高温度        b.恒容时充入He(g)          c.恒压时充入He(g)            d.恒容时充入NO₂
(3)已知：2N₂O=2N₂+O₂，不同温度(T)下，N₂O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁______T₂(填“＞”、“=”或“＜”)。当温度为T₁、起始压强为p₀，反应至t₁min时，此时体系压强p=_______(用p₀表示)。

【推荐2】已知2A₂(g)+B₂(g)⇌2C₃(g) △H=－Q₁ kJ/mol(Q₁>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^－1，放出热量为Q₂ kJ。
(1)达到平衡时， A₂的转化率为______。
(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A₂(g)+B₂(g)⇌2C₃(g) △H=－Q₁ kJ/mol(Q₁>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是______
A.v(A₂):v(C₃)=3:2
B.反应混合气体的密度不再变化
C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.A₂、B₂两种反应物的转化率不再变化
E. A₂、B₂、C₃三种物质的浓度相等                       
F.密闭容器内的压强不再变化
(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；

a.反应速率c＞b＞a
b.达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
c.T₂＞T₁
d.b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1
(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA₂和1 molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂_______Q₄(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________。

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
（3）达到平衡时X的转化率为__________。
（4）不同时间测得以下反应速率：
①v(X)=0.075 mol· L^-1·min^-1②v(Y)=0.001 mol· L^-1·s^-1③v(Z)=0.06 mol·L^-1·min^-1
速率由大到小关系正确为______。
A．①＞③＞②            B．③＞①＞②          C．②>③>①