I．工业上用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷（CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3－氯丙烯，反应原理为：①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2C-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：174 题号：18511193

I．工业上用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷（CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3－氯丙烯，反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)

CH₂ClCHClCH₃(g)　ΔH₁=-134 kJ·mol^-1
②CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)

CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)　ΔH₂=-102 kJ·mol^-1
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=

，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=_______ kPa·min^-1(保留小数点后2位)。
II．丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C₃H₈(g)

C₃H₆(g)＋H₂(g) ΔH=＋124 kJ·mol^-1
(2)①某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C₃H₈的平衡转化率为_______。该反应的平衡常数K_p=_______ kPa(保留小数点后2位)。
②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。

10 kPa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO₂等副产物，制备丙烯的反应： C₃H₈(g)＋

O₂(g)

C₃H₆(g)＋H₂O(g)　ΔH=-118 kJ·mol^-1，在催化剂的作用下C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。

(3)图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_______，观察图2，回答能提高C₃H₆选择性的措施是_______。(C₃H₆的选择性=

×100%)

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更新时间：2023-03-24 16:30:05 |

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【知识点】化学反应速率计算解读化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算解读

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

转化率、产率计算化学平衡状态的判断

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为：

；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度(℃)	浓度(mol/L)
实验序号	温度(℃)	0 min	10 min	20 min	30 min	40min	50min	60 min
1	300	2.00	1.70	1.50	L36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

(1)实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率____(域“增大”、“减小”或“不变”)
(2)实验2中，前20min内以

的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
(3)比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是______。
(4)上述三组实验的化学平衡常数分别为

、

，三者大小关系是______。
(5)某温度下，若把

，与

置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率

_______。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中

不变
d.

(6)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是_____ (选填序号)。
A、

B、

C、

2021-11-08更新 | 258次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】研发CO₂利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：①CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，②CH₃OH(g)+O₂(g)

HCHO(g)+H₂O₂(l)。一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO₂、3molH₂，反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则0~5min内，H₂的平均反应速率v=____。

2022-09-29更新 | 338次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】某可逆反应：2A(g)

B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol•L^-1 温度/℃	0	5	10	15	20	25	30
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)实验2中，在5～10 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L^-1·min^-l，25 min时，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。
(2)0～10 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。
(3)实验3的探究目的是______。

2019-07-04更新 | 93次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)

pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v_C=

v_A；反应2 min时，A的物质的量减少了

，B的物质的量减少了

mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）反应2 min内，v_A=________，v_B=________。
（2）化学方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_____________________。
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是__________________。

2018-11-15更新 | 136次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡常数的计算

【推荐2】一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题:
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_____________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是___________。
a.氢气的浓度减少               b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加        d.重新平衡时n(H₂/n(CH₃OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，该反应使用催化剂的目的是_____________________。已知反应Cu₂O+CO

2Cu+CO₂若原反应体系中含少量CO₂________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu₂O的量不变。请标出反应Cu₂O+CO

2Cu+CO₂电子转移的方向和数目：___________________________，标准状况下2.24LCO₂参与反应，电子转移数为___________个。

2018-04-19更新 | 267次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

转化率、产率计算

【推荐3】在某温度下合成氨：N₂＋3H₂

2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。
A．N₂的转化率越低 B．NH₃的产量越小
C．正反应进行得越彻底
（3）欲增大该反应K值，可以采取的措施为__________。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大N₂、H₂的浓度 D．使用高效的催化剂
（4）分析下表中数据后，完成下列问题[M_（平）表示平衡时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N₂的转化率为___________，容器B中M_（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物质的量所占的比例较大。

	容器A	容器B
M_（平）	20
平衡时N₂的转化率		10%

2016-12-09更新 | 539次组卷

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解题方法

热化学方程式的书写与判断

【推荐1】“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是__________（填字母编号）。
A 采用节能技术，减少化石燃料的用量
B 鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
C 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）CH₄是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。
（3）酸雨的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的，某空气污染监测仪是根据SO₂与Br₂、H₂O的定量反应来测定空气中SO₂含量的，该反应的化学方程式为：____________。
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS₂＋11O₂

2Fe₂O₃＋8SO₂：第二阶段的反应原理是2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol·L^－¹、2mol·L^－¹、3mol·L^－¹，当反应达到平衡时，可能存在的数据是__________（填字母编号）
A SO₂为5mol·L^－¹，O₂为3．5mol·L^－¹
B SO₂为3mol·L^－¹
C SO₂、SO₃均为2．5mol·L^－¹
D SO₃为5mol·L^－¹

2019-12-08更新 | 119次组卷

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解题方法

化学平衡常数的计算

【推荐2】CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导。
I.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：

，反应中

的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数

_______。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_______(填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出一氧化碳气体
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，

的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得

；

，则此时正、逆反应速率的大小v_正_______(填“>”“<”或“=”)v_逆
Ⅱ.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应

，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(5)反应的

_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率

为_______

；反应的平衡常数

为_______。

2021-10-23更新 | 590次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

【推荐3】甲醚(CH₃OCH₃)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H₂)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁=-90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-23.5kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.2kJ·mol^-1
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，该反应的△H=_______kJ·mol^-1；在体积恒定的密闭容器中，下列能作为该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号)。
A.v(CO₂)：v(H₂)=1：3
B.容器内CH₃OCH₃体积分数不变
C.容器内压强保持不变
D.单位时间内断裂6molH-H键，同时断裂3molH-O键
(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应i：CH₃OCH₃(g)+CO(g)

CH₃COOCH₃(g) △H₁
反应ii：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g) △H₂

①压强为pkPa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则△H₁_______(填“>”或“<”)0。
②温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响图乙所示，在300~600K范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_______。
③若压强为pkPa、某温度时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃和1molCO只发生反应i，二甲醚的转化率为90%，2min时达到平衡，则前2min内CH₃COOCH₃的平均生成速率为_______，该条件下反应i的平衡常数K=_______，此时容器内的压强为_______(用p表示)。

2022-04-06更新 | 81次组卷

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