2021高三·全国·专题练习
解题方法
1 . 醛类物质的用途广泛。如,甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等;脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题:
利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为:2OHC—CHO(aq)+O2(g)
2OHC—COOH(aq)
可能发生副反应有:2OHC—COOH(aq)+O2(g)
2H2C2O4(草酸)
在反应瓶内加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反应液2L,加热至45~60℃,通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa,反应3h达平衡状态,得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸),0.12molH2C2O4(草酸),0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___ mol·L-1·h-1。
(2)通过化学反应原理分析,增大压强有利于加快反应速率,对于乙二醛的转化率的影响是__ (填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[
]对乙醛酸产率的影响,则选择最佳氧醛比为___ 。
利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为:2OHC—CHO(aq)+O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
可能发生副反应有:2OHC—COOH(aq)+O2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
在反应瓶内加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反应液2L,加热至45~60℃,通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa,反应3h达平衡状态,得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸),0.12molH2C2O4(草酸),0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为
(2)通过化学反应原理分析,增大压强有利于加快反应速率,对于乙二醛的转化率的影响是
(3)如图所示为起始时氧醛比[
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/10fb79638e24537e6c39198e2e1f2cd5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/15/2721403160895488/2721684047814656/STEM/70589c4f52ec49028b57751162f3ca59.png?resizew=350)
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2021高三·全国·专题练习
2 . 一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=+173 kJ·mol-1,若压强为p kPa,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/5/2714489383739392/2715053927374848/STEM/5ff19c3f17fb43558cbf68cf604a4be2.png?resizew=195)
(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为___________ 。
(2)t1 ℃时平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体,则平衡___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动,原因是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/5/2714489383739392/2715053927374848/STEM/5ff19c3f17fb43558cbf68cf604a4be2.png?resizew=195)
(1)650 ℃时CO2的平衡转化率为
(2)t1 ℃时平衡常数Kp=
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2021-05-07更新
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674次组卷
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5卷引用:小题29 化学平衡的相关计算——备战2021年高考化学经典小题考前必刷(全国通用)
(已下线)小题29 化学平衡的相关计算——备战2021年高考化学经典小题考前必刷(全国通用)江苏省扬州市高邮市临泽中学2021-2022学年高二9月阶段测试化学试卷江苏省高邮市临泽镇高中2021-2022学年高二上学期9月阶段测试化学试题甘肃省酒泉市玉门油田第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题浙江省金华市江南中学等两校2022-2023学年高二上学期12月阶段测试化学试题
名校
解题方法
3 . CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题:
I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量见下表:
(1)达到平衡时,反应a,b对比:CO2的体积分数φ(a)_______ φ(b)(填“>”、“<”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH3OH)=c(H2O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知:反应1:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0
反应2:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2,分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析,其中温度对CO和CH4的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/12/67c7d312-52d8-42ad-916d-17581134109f.png?resizew=277)
(3)1MPa时,表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______ 和_______ 。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______ 。
(4)图中当CH4和CO平衡组成均为40%时,若容器的体积为1L,该温度下反应1的平衡常数K的值为_______ 。
III.在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/12/99d0aa03-3d2d-4b38-a309-0e726beae0ed.png?resizew=282)
(5)当
时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_______ (填“D”、“E”或“F”)点。
(6)
=_______ 时,CH3OH的体积分数最大。
I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行,反应物起始物质的量见下表:
CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应a(恒温恒容) | 1 | 3 | 0 | 0 |
反应b(绝热恒容) | 0 | 0 | 1 | 1 |
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是
A.v正(CO2)=3v逆(H2)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH3OH)=c(H2O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知:反应1:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0
反应2:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2,分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析,其中温度对CO和CH4的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/12/67c7d312-52d8-42ad-916d-17581134109f.png?resizew=277)
(3)1MPa时,表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是
(4)图中当CH4和CO平衡组成均为40%时,若容器的体积为1L,该温度下反应1的平衡常数K的值为
III.在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/12/99d0aa03-3d2d-4b38-a309-0e726beae0ed.png?resizew=282)
(5)当
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/206aa756277506ba43f5409a4d63ab5a.png)
(6)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d0fa122603a2c1652fe663e30b20fc6.png)
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2021-03-04更新
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822次组卷
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4卷引用:第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测
(已下线)第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测(已下线)第21讲 化学平衡状态 化学平衡的移动(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)吉林省延边州2021届高三下学期教学质量检测(2月底) 理综化学试题江苏省扬州中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
2020高三·全国·专题练习
4 . 反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/13/6cdb53a2-6cac-497b-9a7d-4202a31fdaf5.png?resizew=297)
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为________ 。
②X轴上a点的数值比b点________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是____________________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/13/6cdb53a2-6cac-497b-9a7d-4202a31fdaf5.png?resizew=297)
①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为
②X轴上a点的数值比b点
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2020高三·全国·专题练习
解题方法
5 . (1)可逆反应:aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) ΔH=Q。根据如图回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/f05acc9c-1bae-4095-ae60-1cfd402ee06c.png?resizew=185)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/bbe0d149-c0bf-4d0c-9210-93ea23094493.png?resizew=214)
①p1___ p2;②a+b___ c+d;③T1___ T2;④ΔH___ 0。
(2)可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=Q,平衡时C的百分含量、B的转化率与温度、压强的关系满足如图,根据图象回答:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/c6469fd8-34be-4fb6-a5ff-c2ef9eb750c9.png?resizew=180)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/92bfa439-c00a-4f5d-8c04-3d1b9a13431d.png?resizew=184)
①p1___ p2;②ΔH___ 0。③图中标出的1、2、3、4四个点表示
(正)>
(逆)的点是___ 。
(3)某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/8122ce9d-145b-46c3-b31f-4bccca9882a6.png?resizew=441)
①t2、t3、t5时刻改变的条件依次是___ 、___ 、___ 。
②Z的百分含量最低的时间是___ 。
(4)将物质的量均为3.00mol的物质A、B混合于5L容器中,发生如下反应:3A+B
2C。在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/ab1b5b1b-1b60-43ec-be2b-a6754d385b47.png?resizew=228)
①T0对应的反应速率
(正)___ (填“>”、“<”或“=”)
(逆)。
②此反应的正反应为___ (填“吸”或“放”)热反应。
(5)在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)
2C(g),反应中C的物质的量浓度变化情况如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/c99e8713-aa8a-4980-bb6a-b31c40d09983.png?resizew=323)
在第5min时,将容器的体积缩小一半后,若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%,请在图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/2ee51e70e5e4476aaa73137a10bcf2a9.png?resizew=23)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/f05acc9c-1bae-4095-ae60-1cfd402ee06c.png?resizew=185)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/bbe0d149-c0bf-4d0c-9210-93ea23094493.png?resizew=214)
①p1
(2)可逆反应:2A(g)+B(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/2ee51e70e5e4476aaa73137a10bcf2a9.png?resizew=23)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/c6469fd8-34be-4fb6-a5ff-c2ef9eb750c9.png?resizew=180)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/92bfa439-c00a-4f5d-8c04-3d1b9a13431d.png?resizew=184)
①p1
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/afbafae876d1abfcea6616b1abfdf7a1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/afbafae876d1abfcea6616b1abfdf7a1.png)
(3)某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/2ee51e70e5e4476aaa73137a10bcf2a9.png?resizew=23)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/8122ce9d-145b-46c3-b31f-4bccca9882a6.png?resizew=441)
①t2、t3、t5时刻改变的条件依次是
②Z的百分含量最低的时间是
(4)将物质的量均为3.00mol的物质A、B混合于5L容器中,发生如下反应:3A+B
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/2ee51e70e5e4476aaa73137a10bcf2a9.png?resizew=23)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/ab1b5b1b-1b60-43ec-be2b-a6754d385b47.png?resizew=228)
①T0对应的反应速率
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/afbafae876d1abfcea6616b1abfdf7a1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/afbafae876d1abfcea6616b1abfdf7a1.png)
②此反应的正反应为
(5)在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/2ee51e70e5e4476aaa73137a10bcf2a9.png?resizew=23)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/10/2524617861931008/2525036427485184/STEM/c99e8713-aa8a-4980-bb6a-b31c40d09983.png?resizew=323)
在第5min时,将容器的体积缩小一半后,若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%,请在图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线
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14-15高二上·天津和平·期末
名校
6 . T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/22/2059231729278976/2062855387742208/STEM/c2bd55fb374f4f708df75453ff78bcbd.png?resizew=483)
根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为________ ,正反应为_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有______ (填字母序号)。
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/22/2059231729278976/2062855387742208/STEM/c2bd55fb374f4f708df75453ff78bcbd.png?resizew=483)
根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为
(2)t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度
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2018-10-27更新
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197次组卷
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9卷引用:第10单元 化学反应速率与化学平衡(B卷 滚动提升检测)-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷
(已下线)第10单元 化学反应速率与化学平衡(B卷 滚动提升检测)-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷湖北省黄冈麻城市第二中学2021届高三上学期第一次质量检测化学试题(已下线)2013-2014学年天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高二10月月考化学试题重庆市北碚区2019-2020学年高二11月联合性测试化学试题四川省苍溪实验中学校2020-2021学年高二上学期期中质量检测化学试题新疆自治区阿克苏地区库车县伊西哈拉镇中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(选考)试题
10-11高三上·北京·阶段练习
7 . 25 C时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/2/2066943879446528/2070321768980480/STEM/cfd7550862c2473c933e14e8fb283bf9.png?resizew=308)
(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:_____________ ;此反应的平衡常数表达式为K=_________ ,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________ 。
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是_________ 。
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________ (用“>”“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/2/2066943879446528/2070321768980480/STEM/cfd7550862c2473c933e14e8fb283bf9.png?resizew=308)
(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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2018-02-06更新
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362次组卷
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7卷引用:2010年北京市高三上学期起点考试化学试题
(已下线)2010年北京市高三上学期起点考试化学试题(已下线)2014届高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(已下线)2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题陕西省子洲中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题【全国百强校】吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题福建省永安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题