1 . 氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气（，混合气体）。回答下列问题：
（1）合成氨的热化学方程式为   ，升高温度，合成氨反应的平衡常数_______（填“增大”“不变”或“减小”）。理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____（填字母）。
a.增大压强                                                         b.使用合适的催化剂
c.升高温度                                                         d.及时分离出产物
（2）合成氨的原料可通过反应   来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中的百分含量的影响如图所示：
图中两条曲线表示压强的关系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一个反应为   ，一定条件下，反应达到平衡后，采取______________措施可提高的转化率。

2 .
(1)Ⅰ.工业上利用和合成二甲醚的反应如下：   。
温度升高，该化学平衡移动后达到新的平衡，的产率将__________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将__________。
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 的影响。
   
(2)图中和的关系是________（填“>”“<”或“=”）。
(3)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是__________（填字母）。
(4)若容器体积为，，的转化率为，则此条件下，反应的平衡常数___________。

3 . Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图），则该反应的熵变△S_____0（填：“＜，＞，=”）．该反应在_____（填：高温或低温）条件下能自发进行．

（2）该反应的v﹣t图象如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图中右图所示．以下说法正确的是____．
①a₁＞a₂②b₁＜b₂③t₁＞t₂④图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是_____．

A．A、C 两点的反应速率：A＞C
B．A、C 两点的气体密度：A＜C
C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法
Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是_____．

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃B．2Q₁=Q₂=Q₃C．α₁=α₂=α₃D．α₁+α₂=1
（5）图3表示上述反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是_____（写出一种）．
若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）_____．

4 . 汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN （CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

a．NO的消失的速率比C_xH_y快                 b．NO生成NO₂
c．C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃          d．O₃生成PAN
（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）
a．体系压强保持不变                              b．混合气体密度保持不变
c．NO和O₂的物质的量之比保持不变       d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂
（3）高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①右图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为_____。

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。
（4）为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH₂
若16 g CH₄还原NO₂至N₂，共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝_____。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，共转移的电子总数为_____（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示）。

5 . 可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)   △H=Q，试根据图回答

(1)压强P₁比P₂______（填大、小）
(2)体积（a+b）比（c+d）____（填大、小）
(3)温度t₁℃比t₂℃______（填高、低）
(4)Q值是______（填正、负）

6 . 工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：
CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g) △H，在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)：n(CO)的关系如图1所示。

(1)当起始n (H₂)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH₃OH (g)，达新平衡时H₂的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)当起始n (H₂)：n(CO) =3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____点（选填“D”、“E”或“F”）。
(3)由图2可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强p_l____p₂；当压强为p₂时，在y点：v（正）____v（逆）。