1 . 可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图所示，其中正确的是
   

A．使用催化剂C的物质的量分数增加

B．已知T2＞T1，升高温度能提高A的转化率

C．已知p2＞p1，则化学计量数：a＜c+d

D．若该反应在恒容中进行，通入氦气(不参与反应)，使压强增大，将加快该反应的速率

2 . 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

3 . 在KI溶液中存在下列平衡：   。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应

B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的大

4 . 利用和在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应：。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比充入和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图(a)所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2mol，向乙中加入2molCO和4mol，测得不同温度下的平衡转化率如图(b)所示。

(1)反应的_______0(填“>”“<”或“=”，后同)，_______。
(2)达到平衡时，反应速率：A点_______B点。平衡常数：C点_______D点。
(3)在C点时，CO的转化率为_______。
(4)L、M两点容器内压强：_______。

5 . 温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1 mol·L-1·min-1

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

6 . 在某恒家密闭容器中充入一定量的X和Y发生反应：反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W、M两点Y的正反应速率相同

7 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t(单位为分钟)变化的曲线如图，下列描述正确的是

A．t分钟时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10分钟，用X表示的反应速率为

C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

8 . 利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量的I₂O₅ 固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO的体积分数(CO)随时间t变化曲线如图。

(1)此反应的平衡常数表达式____________。
(2)到a点时表示的化学反应速率v(CO)=____________。
(3)b点时CO的转化率____________。
(4)K_b_______K_d(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________。
(5)此反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

9 . I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。

10 . 给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气的总物质的量

C．比值

D．反应物B的平衡转化率