1 . 将转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应：   ，下列有关说法正确的是

A．正反应为熵增过程，	B．该反应在低温下可自发进行
C．该反应在任意温度下均可自发进行	D．干冰升华是一个熵减的过程

2 . 通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离。
NH₄Cl(s)+MgO(s)NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)　ΔH=+61.34 kJ·mol ^-1
Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)　ΔH=+97.50 kJ·mol ^-1
下列说法不正确的是

A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1

B．两步反应的ΔS均大于0

C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

D．5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L

3 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)   △H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 △H＞0

4 . 二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H=-197kJ/mol。下列有关二氧化硫与氧气反应的说法正确的是

A．反应的ΔS<0

B．如果有2mol的SO2和1molO2在该条件下充分反应可以放出197kJ的热量

C．反应中每消耗1molO2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

5 . 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应 、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗

D．用E表示键能，该反应

6 . 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂(s)+2C(s)═Sn(s)+2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是

A．△H＜0，△S＜0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＞0

D．△H＞0，△S＞0

7 . 合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（       ）

A．ΔH＜0   ΔS＜0

B．ΔH＞0   ΔS＜0

C．ΔH＜0   ΔS＞0

D．ΔH＞0   ΔS＞0

8 . 下列说法中正确的是(　　)

A．非自发反应在任何条件下都不能实现	B．自发反应一定是熵增大
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的	D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

9 . 下列说法错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

10 . 下列关于判断过程的方向的说法错误的是

A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C．不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程