1 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色快慢	证明随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42－
C	向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . t ℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B．X点有Ag2CrO4沉淀生成

C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点

D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

4 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+
B	AgCl沉淀中滴入稀KI溶液	有黄色沉淀出现	AgI比AgCl更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热	无银镜生成	淀粉水解产物无还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)已知：4+10H₂O ⇌4Fe(OH) ₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有___。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=_______的溶液。
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②湿法制备中，若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：___________________________________。
③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为_______________。

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH 放电时负极附近pH变化_______________，正极反应为：____________________。
(4)25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.54×l0^-9，若要使1000 L含有2.0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的废水中的有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)₂的物质的量为________mol。

6 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象和结论
A	在平衡3KSCN + FeCl3Fe(SCN)3+3KC1的溶液中加入少量KCl溶液	溶液红色变浅，平衡逆向移动
B	向AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	把C12通入品红溶液中	溶液褪色，C12具有漂白性
D	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 结合下表回答下列问题：

物 质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为_____________________；再加入____________，调至pH=4，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_____________________。

8 . 下列叙述错误的是

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

9 . 已知：Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀的生成与溶解的pH如下表

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	___	___
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应是：2Ba2++ 3OH-+ 2+ Al3++ 2Ba2+=2BaSO4+Al(OH)3

B．C点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++ 6OH-+ 3+ Al3++Fe3+=3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3

D．据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO）

10 . 下列有关说法正确的是

A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-