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解题方法
1 . 室温下,用溶液吸收的过程如图所示。已知:,。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.吸收烟气后的溶液中: |
B.用0.100的溶液吸收,当溶液的pH=7时,溶液中: |
C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案:取少量氧化产物溶于水,静置,在上层清液中滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则说明已被氧化 |
D.“沉淀”操作得到的上层清液中: |
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2 . 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,铈(Ce)主要以形式存在,还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下:下列关于上述流程的叙述,错误的是
A.焙烧过程中产生的酸性废气可用于刻蚀玻璃 |
B.滤渣Ⅲ的主要成分是和 |
C.“沉铈”步骤,也可以用沉淀得到 |
D.分离出的方法为过滤,需用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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解题方法
3 . 25℃时,将含有I-的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中,发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、、。其中,Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
A.Ksp(HgI2)的数量级为10-28 |
B.n点的坐标为(-7.15,-7.95) |
C.反应(aq)HgI2(s)+I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8 |
D.q点溶液中存在:c(H+)+2c(Hg2+)=c(OH-)+c(I-)+c(HgI)+c(HgI) |
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4 . 某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因,进行了如下实验:
已知:①;②常温下,的电离常数,的电离常数。
关于以上实验,下列说法错误的是
操作 | 实验序号 | 试剂X | 实验现象 |
实验一 | 溶液,5.0mL | 白色浊液逐渐变澄清 | |
实验二 | 溶液,5.0mL | 白色浊液变化不明显 | |
实验三 | 溶液,5.0mL | 白色浊液逐渐变澄清 | |
实验四 | 溶液,5.0mL | 白色浊液变化不明显 | |
实验五 | 0.01mol/L蒸馏水,5.0mL | 白色浊液变化不明显 |
关于以上实验,下列说法错误的是
A.只通过实验一和二,氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果 |
B.若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL,实验现象为白色浊液逐渐变澄清,与实验一形成对照,可以说明被溶解 |
C.实验三和四中加入可以排除的干扰,因为溶液显中性 |
D.通过以上四个实验证明,溶解的原因是和形成了更难电离的 |
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5 . 铊(Tl)本身是一种剧毒物质,为毒性最大的金属元素之一,但是铊在工业中的用途非常广泛,主要存在于一些矿物和工业废水中,也可以从含铊的合金中提取.从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为、、、、)中回收铊的工艺流程如图所示:已知:
①在氯化物-硫酸水溶液中,铊元素以形式存在;
(2)萃取过程的反应原理为.
请回答下列问题:
(1)基态原子核外电子的运动状态有________ 种.
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率,可采取的措施有________________ (写出两条).
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式:________________ ,“滤渣”的主要成分是________ (填化学式).
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因:________________ .
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式:________________ .
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和.①已知,某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为,若铊的含量符合国家排放限值,则处理后的废水中________ (假设污水中铊全部以形式存在).
②向含铊废水中加入溴水,使充分氧化成,调节溶液pH,沉淀去除铊元素.若pH过大,铊元素去除率下降的原因是________________ .
①在氯化物-硫酸水溶液中,铊元素以形式存在;
(2)萃取过程的反应原理为.
请回答下列问题:
(1)基态原子核外电子的运动状态有
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率,可采取的措施有
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式:
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因:
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式:
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和.①已知,某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为,若铊的含量符合国家排放限值,则处理后的废水中
②向含铊废水中加入溴水,使充分氧化成,调节溶液pH,沉淀去除铊元素.若pH过大,铊元素去除率下降的原因是
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解题方法
6 . 下列离子方程式书写错误的是
A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫: |
B.已知酸性:,将少量通入溶液中: |
C.用盐酸处理铜器表面的铜锈: |
D.利用与制备沉淀: |
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217次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市一中2024届高三下学期高考适应性演练(三)化学试题
7 . 下列描述对应方程式错误的是
A.溶液在冷水和热水中颜色不同: |
B.施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性: |
C.用FeS除去废水中的: |
D.硅酸钠溶液存放过程中变浑浊: |
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8 . 一定温度下,在不同pH的溶液中存在形式不同,溶液中pM[]随pH的变化如图1,溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知:
①MA,均为难溶物;
②初始。
下列说法错误的是
①MA,均为难溶物;
②初始。
下列说法错误的是
A.时,pH=8.5 |
B.初始状态a点主要发生反应: |
C.Ⅰ曲线上的点满足 |
D.初始状态的b点,平衡后溶液中存在 |
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9 . 铬的化合物应用广泛,工业上以铬铁矿(含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如下图。已知:①中Cr的化合价为+3;②焙烧的目的是将转化为,并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。请回答下列问题:
(1)与基态铬原子的最外层电子数相同且同周期的元素有_________ 种。
(2)为了提高“焙烧”效果,可采取的一种措施是____________ 。
(3)“浸取”所得的滤渣为由此推断“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为________ 。
(4)常温下,矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时,可认为已除尽。则“中和”时pH的理论范围为________ ;“酸化”过程中的离子方程式为____________ 。(5)工业上常用电解法处理含的酸性废水,用金属铁作阳极、石墨作阴极,一段时间后产生和沉淀。
①若电解后溶液中,则__________ {已知,可从第(4)小题图中计算得出}。
②电解法处理含的酸性废水,下列有关原理的说法正确的是_________ (填标号)。
A.阳极反应为
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.如果石墨作阳极,电解过程不变
D.电路中每转移12mol电子,阳极有1mol 被还原
(1)与基态铬原子的最外层电子数相同且同周期的元素有
(2)为了提高“焙烧”效果,可采取的一种措施是
(3)“浸取”所得的滤渣为由此推断“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为
(4)常温下,矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时,可认为已除尽。则“中和”时pH的理论范围为
①若电解后溶液中,则
②电解法处理含的酸性废水,下列有关原理的说法正确的是
A.阳极反应为
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.如果石墨作阳极,电解过程不变
D.电路中每转移12mol电子,阳极有1mol 被还原
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10 . 利用某钒废渣(主要成分为以及铁、铝、硅的氧化物)制备的工艺流程如图。已知:Ⅰ.溶于酸后以的形式存在;过量可氧化;
Ⅱ.(有机层)(有机层);
Ⅲ.溶液中与可相互转化:。
下列说法错误的是
Ⅱ.(有机层)(有机层);
Ⅲ.溶液中与可相互转化:。
下列说法错误的是
A.“氧化1”中,不适宜用升温的方式加快转化速率 |
B.“滤渣2”的成分为 |
C.有机萃取剂可循环使用 |
D.“沉钒”时还需通调节溶液的酸碱性 |
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397次组卷
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3卷引用:2024届湖南省湖南大学附属中学高三下学期二模 化学试题
2024届湖南省湖南大学附属中学高三下学期二模 化学试题 (已下线)江苏省姜堰中学、如东中学、前黄中学三校2023-2024学年高三下学期联考化学试题福建省福州市八县市一中2024届高三下学期模拟联考化学试题