2 . 室温下，用溶液吸收的过程如图所示。

已知：，。
下列说法正确的是

A．吸收烟气后的溶液中：

B．用0.100的溶液吸收，当溶液的pH＝7时，溶液中：

C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化

D．“沉淀”操作得到的上层清液中：

3 . 下列离子方程式正确且符合题意的是

A．向浊液中滴加溶液产生蓝色沉淀：

B．向溶液中滴加溶液产生气泡：

C．向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色：

D．向白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清：

4 . 由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是

选项	实验步骤	实验现象	结论或解释
A	向溶液中滴加酸性溶液	溶液紫色褪去	具有还原性
B	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上	试纸变白	NaClO溶液呈中性
C	向溶液中同时通入和	出现白色沉淀	白色沉淀为
D	向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴KI溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl^-或)与AgNO₃溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．曲线L2表示lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系

B．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

C．x = 7.9

D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

6 . 室温下，已知，饱和溶液中与pH的关系如图所示。向的Na₂S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO₄。下列说法正确的是

A．室温下的数量级为

B．反应的平衡常数为

C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的不相等

D．反应后的溶液中存在离子浓度关系：

8 . 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下：

已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在易分解为难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。

(3)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。

9 . 下列有关离子方程式错误的是

A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：

B．用溶液处理锅炉水垢中的：

C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应：

D．苯酚钠溶液中通入少量气体：