1 . 湿法炼锌的工业废水中主要阳离子有Zn²⁺、H⁺、Tl⁺、Tl³⁺，废水除铊的工艺流程如图。

①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀。
②部分物质的如表：

物质			ZnS

③排放标准：Tl的含量低于。
回答下列问题：
(1)Tl的原子序数为81，在元素周期表中的位置为___________，价电子排布式为___________。
(2)已知“氧化”步骤中被还原为，请写出该反应的离子方程式：___________，反应后仍存在少量的。
(3)“预中和”步骤中加入至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
(4)“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
(5)在“中和”步骤中，若要使溶液中的含量低于排放标准，请根据计算溶液的pH应大于___________。
(6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下［未标出，其占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心］。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________cm(设为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃，并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水	溴水褪色	有乙烯生成
B	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C	已知：、：，向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液	无明显现象	与碳酸钠不反应
D	向少量悬浊液中加入足量饱和溶液	沉淀颜色会由黑色变为浅红色(为浅红色)	Ksp(FeS)>Ksp(MnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 常温下，在烧杯中将0.025mol粉末加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，在水中的溶解度、均比在溶液中的大

B．常温下，

C．若要使全部转化为，至少要加入0.625mol

D．恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为

4 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明	向盛有浓度均为的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色
B	制备晶体	向溶液中加入95%的乙醇
C	比较的电离程度与水解程度的大小	室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的
D	氧化性：	向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。

已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	1.5	4.3	5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH	3.2	5.5	/（为9.0）

回答下列问题：
(1)“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
(2)“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为________。
(3)滤液3可返回“________”工序循环使用。
(4)“沉淀”工序产物为________［填“”或“”］，理由是________｛｝。（当反应的时可认为反应完全）
(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是________。

A．

B．

C．

D．

6 . 碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：

已知：
①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在；
②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。
(2)“滤渣1”的主要成分为__________。
(3)“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。
①该反应的离子方程式为____________________。
②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角__________（填“＞”“＜”或“＝”）
(4)“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。
(5)若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时__________。已知常温下：
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：

①化学式中，__________。
②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。

7 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如下图：

已知：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) [PbCl₄]^2-(aq)； 。
下列说法错误的是

A．由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)为吸热反应

B．滤渣2的主要成分是氢氧化铁

C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中

D．“浸取”时可发生反应：

8 . 下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是

	实验目的	实验操作	原理解释
A	探究有氧化性	钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中	被还原成碳单质
B	探究硫的酒精溶液属于胶体	用激光笔照射硫的酒精溶液	硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间
C	除去酸性溶液中的	在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸	溶解度：
D	探究温度对水解程度的影响	用计测溶液的随温度变化	随温度升高，溶液中水解程度增大

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	常温下，往浓硝酸中加入铝片	有大量气泡产生	具有强氧化性
B	将某有机溶液与新制浊液混合加热	有砖红色沉淀生成	该有机物中可能不含
C	往某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液	有白色沉淀生成	原溶液中一定含
D	往溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液	先有白色沉淀生成，后出现红褐色沉淀	的溶度积比的小

A．A

B．B

C．C

D．D