1 . 室温下，将Na₂CO₃溶液与过量CaSO₄固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。

已知：、
下列说法不正确的是

A．室温下，反应的

B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动

C．0~600s内上层清液中存在：

D．反应过程中，溶液中始终存在：

2 . 下列离子方程式书写错误的是

A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：

B．已知酸性：，将少量通入溶液中：

C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：

D．利用与制备沉淀：

3 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②K_sp(CaCO₃)=2.8×10^－9，K_sp(CaSiO₃)=2.5×10^－8，K_sp[Ca(VO₃)₂]远大于K_sp(CaCO₃)。
回答下列问题：
(1)写出Cr³⁺的核外电子排布式为________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______。
(3)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₂，写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式：_____。
(4)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______；“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是_______。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10⁵时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为[RCl₄]+    [R－V₄O₁₂]+4Cl^－ ([RCl₄]为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用_____。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是____(填字母)。
A．铝热反应制锰                            B．电解熔融氯化钠制钠                              C．氧化汞分解制汞

4 . 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。

已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。
下列推断正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀

C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：

D．经计算，能完全溶于HR溶液

6 . 由实验操作和现象，得出相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液	有黄色沉淀生成
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 悬浊液	无砖红色沉淀产生	蔗糖未发生水解
C	室温下，用pH试纸分别测溶液和溶液的pH	溶液的pH约为10，溶液的pH约为5	结合的能力比的强
D	将盐酸与反应产生的气体直接通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 室温时，实验室以含铬废液(主要含、、、)制取含溶液的流程如下：

已知：
①室温时，，；
②“氧化”时转化为。
下列说法正确的是

A．“过滤Ⅰ”所得滤液中

B．“氧化”时的离子方程式为

C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越高

D．将“含的溶液”蒸干可得纯净的固体

8 . 下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．食醋去除水垢中的

B．利用覆铜板制作印刷电路板：

C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

10 . 某工厂的煤粉灰的主要成分为、、、、、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：，；“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该离子会水解。下列说法错误的是

A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为

B．加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸

C．当“滤液2”中完全沉淀时，滤液中

D．用制备无水，需要在气流中加热