1 . 碱式硫酸铁[，黄褐色固体]是一种新型高效絮凝剂和污泥处理剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

金属阳离子
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

下列说法不正确的是

A．“搅拌”时加入少量将溶液的pH调节在

B．生成滤渣的方程式为

C．该工艺流程不符合绿色化学的理念

D．“反应Ⅱ”中若用代替，当11.2L(标准状况)参与反应，则相当于节约了2mol

4 . 室温下，向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示。已知：;。下列说法正确的是

A．直线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表和的关系

B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同

C．向的混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀

D．的平衡常数

5 . 常用于制造软磁材料、半导体电子材料、三元电池材料、锰酸锂电池材料、磷酸铁锰锂电池材料、锌锰电池材料以及玻璃等．可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量等元素的化合物。制备流程如下：

已知：时，。
下列说法错误的是

A．X为稀硫酸

B．滤渣2的主要成分是

C．净化时，发生的反应为

D．利用替代可优化该流程

6 . 新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重大成果。可以实现海水中的富集，对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿(含及少量和)为原料生产高纯的工艺流程如图甲。

回答下列问题：
(1)“浸锰”时，生成的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ中，的萃取率与的关系如图乙，当后，随增大，萃取率下降的原因是___________。

(3)试剂x为，若，常温下调节范围应为___________{已知该条件下，}。
(4)海水中锂的总含量为陆地总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为，从海水中提取锂首先需要对低浓度的进行选择性富集，而能够嵌入高纯并在一定条件下脱出，据此可以进行的富集。
①以和高纯为原料，充分混合后在720℃下煅烧，冷却至室温后即可得到复合氧化物。用的盐酸在60℃下处理，将其中所有置换后得到可以和反应再生成，然后与酸作用脱出从而实现的富集。如此循环处理。合成的化学方程式为___________；
②用酸处理时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高，则副反应的生成物中含元素的微粒是___________。这一副反应对再生后的的锂富集性能的影响是___________。
(5)利用高纯实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下：
步骤1：向所在的腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；
步骤2：关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。

①为衡量对的富集效果，将的溶液通入所在腔室，启动电源1，使电流恒定在，累计工作后发现的电极电势快速下降，则中的___________(已知电子的电量为。电流效率为)。
②电源2工作时，电极上发生的电极反应为___________。

7 . GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。

氢氧化物

③，。
回答下列问题：
(1)为提高浸出率，可采取的措施为_______(填标号)。
a．将矿渣粉碎        b．降低温度          c．把稀硫酸换成浓硫酸          d．延长浸出时间
(2)已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为_______，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为_______。
(3)与稀硫酸反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为_______。
(5)检验“滤液1”中是否含有的试剂为_______(填名称)。
(6)电解反萃取液(溶质为)制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为_______，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为_______(填化学式)。

(7)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_______(不写条件)。

8 . 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：

已知：①常温下，，，。
②金属离子浓度等于时，可认为其恰好沉淀完全。
(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]___________。
(2)“还原焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的合金(其中Cu与Sb物质的量之比为)氧化，至少需要的物质的量为___________mol(用含a、b的式子表示)。
(5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为，结构简式)发生如下反应：；。
①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为___________(填元素符号)。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为___________。
(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中___________。

9 . 回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。

已知：①氯化胆碱［］是铵盐，熔点较低，熔点较高；
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
③常温下，；
下列说法错误的是

A．将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料

B．“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供做助熔剂，降低熔融所需的温度

C．“沉钴”过程发生反应的离子方程式为

D．“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为

10 . 氮化镓(GaN)是具有优异光电性能的第三代半导体材料。利用炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、]制备GaN并回收金属元素的一种工艺流程如下图：

已知：、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度(mol/L)	反萃取率(%)
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

(1)下列镓原子或者离子电离一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为1mol/L和0.003mol/L。常温下，为尽可能多地提取同时确保不混入，“调pH”时须：___________(假设调pH时溶液体积不变)。已知常温下，，。(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于即为沉淀完全)。
(3)“反萃取”时，所用盐酸的浓度___________。
(4)由Ga制备的部分工艺如下图：

已知：(i)(乙醚)和(三正辛胺)均为配体；
(ii)沸点：55.7℃，沸点：34.6℃，沸点：365.8℃。
①比较分子中的C—Ga—C键角大小：___________(填“”“”或“”)。
②直接分解不能制备超纯，采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是___________。
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的为原料，使其与发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为___________。
(6)GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。

①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为，则B原子坐标为___________。
②若为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子与Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则该GaN晶体的密度为___________(只列算式，不用计算结果)。