1 . 回答下列问题：
(1)25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为：K＝1.8×10^-5，H₃PO₃的电离平衡常数为：K₁＝8.3×10^-3、K₂＝5.6×10^-6；则：
①写出CH₃COOH的电离方程式：___________
②25℃时，0.02mol/L的CH₃COOH溶液的电离度约为______％。
③往Na₂HPO₃溶液中滴加足量CH₃COOH溶液的离子反应方程式为：____________
(2)①某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄加入下列物质中：
a．5 mL水                                          b．40mL 0. 2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
c．20mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液     d．40mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中
溶解BaSO₄后形成的溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为_____（填字母）。
A．b＞a＞c＞d          B．b＞a＞d＞c        C．a＞d＞c＞b          D．a＞b＞d＞c
②已知298K时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^－10，此时，溶液b中加入BaSO₄固体后，c()为______________mol·L^－1。
(3)新型高效的乙烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入C₂H₆和O₂ ，电解质溶液为KOH溶液。
①请写出乙烷燃料电池的负极反应式：_______________。
②利用此乙烷燃料电池给铅蓄电池充电，若充电过程中有3.0g乙烷完全反应，且不考虑能量损耗，则此充电过程消耗的O₂在标况下的体积为_________L(保留3位有效数字)、铅蓄电池的阳极质量减小________g(保留3位有效数字)。

2 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 ：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示：

金属离子
开始沉淀时 的	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时 的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“滤液②”中除 外还含有的金属离子___________；
(2)“转化”中可替代 的物质是___________(不能引入新的杂质离子)；
由表格中的数据可求得 的 。如果“转化”后的溶液中 浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调 ”应控制的 范围是___________。
(3)硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 写出该反应的离子方程式___________。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。
(5)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①(该物质是配位化合物，且 的结构式为 )常用作制备高纯镍粉，其熔点为 ，沸点为 中 键和 键的数目之比为___________。
②在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是___________。

3 . 下列实验方案能达到实验目的的是

A．方案甲可制取无水	B．方案乙可除去溶液中部分的
C．方案丙可验证非金属性：	D．方案丁可判断溶度积：

4 . 绿矾主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。工业上利用生活废铁(主要成分为，以及少量等)制备绿矾的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是______。
(2)提高“酸溶”反应速率的措施是______(任写一条)。“反应”时发生反应的离子方程式为______。
(3)隔绝空气的目的是______；一系列操作包括______、干燥。
(4)“酸溶”后，若溶液中为，为了减少损失，常温下必须控制溶液的小于______已知：。

6 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写一种既可)___________。
(2)浸出步骤中发生主要反应的离子方程式为___________。
(3)氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺(溶液中Mn全部转化为MnO₂)，请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：___________。

□+□Fe²⁺+□___________=□MnO₂↓+□Fe(OH)₃↓+□H⁺

(4)加入锌粉的目的是调节溶液pH除去Fe³⁺，和还原除去溶液中的___________等杂质离子。
(5)已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe²⁺)=50.4mg·L^-1、c(Mn²⁺)=16.5mg·L^-1，若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入___________gKMnO₄；若要使Fe³⁺沉淀完全，溶液pH至少为___________(沉淀完全离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1)。
(6)若用酸性KMnO₄标准溶液测定未知溶液中所含Fe²⁺的物质的量浓度(不含其他还原性粒子，MnO转化为Mn²⁺)，不需要选取其他的指示剂，则滴定终点判断依据是___________。

8 . 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得体系中或与的关系如图。下列说法错误的是

A．随着盐酸的加入，溶液中和均逐渐增大

B．与的关系对应图中曲线M

C．常温下，难溶盐的数量级为

D．Y点的溶液中存在

9 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：
B	用玻璃棒蘸取待测溶液置于火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定下列溶液的pH：①溶液；②溶液	pH：①>②	酸性弱于
D	向浓度均为的和KI混合溶液中滴加少量溶液	出现黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系

溶液pH	<4.0	6.0≤pH≤8.0	>8.0
钒元素存在形式

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质

请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成，请写出转化的化学方程式：___________。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________(写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、，若该过程加入过量，可能导致的结果是___________。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵()，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：___________。
(7)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为，该产品的纯度为___________。(计算结果保留两位小数)