1 . 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示，已知，。下列说法正确的是

A．增大NaF溶液的浓度，可以将沉淀至浓度为0

B．“除镁”得到的上层清液中：

C．溶液显碱性，则：

D．“沉锰”步骤中的离子方程式为

2 . I．实验室由普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn，还含有少量杂质Fe和粘附的Zn(NH₃)₂Cl₂]为原料制取纳米氧化锌和鸟粪石(MgNH₄PO₄)，其主要实验流程如下：

(1)“除铁”包括氧化和沉铁。“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水，反应的离子方程式为___________；检验“除铁”完全的实验操作是___________。
(2)将“过滤”后的滤液与MgSO₄、Na₂HPO₄溶液反应，生成鸟粪石沉淀。
已知常温下：K_sp(MgNH₄PO₄)=2.5×10^-13，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=9.8×10^-25，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11
①镁磷比[]与氨氮残留浓度的关系如图所示。当镁磷比小于1.02时，随镁磷比的增大，氨氮残留浓度减小的原因是___________。

②镁磷比一定，氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如图所示。当pH为10.1～10.5时，除了生成鸟粪石外，还会生成___________(填化学式)；当pH>10.5时，氨氮去除率和磷的利用率均减小的原因是___________。

Ⅱ．室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH₂和1molCO₂发生Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	5.00p	4.60p	4.30p	4.15p	4.06p	4.00p	4.00p

(3)①0～10min内，v(CO₂)=___________
②Sabatier反应的速率方程：v_正=k_正c(CO₂)c⁴(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₄)c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，___________；反应达平衡时，升高温度，k_正增大的倍数___________k_逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)。

3 . 回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____mol/L。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
(3)某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
(4)已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
(5)按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。

4 . 磷酸亚铁锂()为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，废料中(含Al、石墨)，其中磷、铁、锂的综合回收工艺流程图如下：

已知：①常温下，
②LiOH、的溶解度与温度的关系如下表：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	LiOH	11.9	12.4	13.2	14.6	16.6	19.1
		1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程I“碱浸”的目的是___________。
(2)若浸出液中存在大量离子，则反应的离子方程式为___________。
(3)①过程III得到“沉淀Y”的离子方程式为___________。
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程III应选取的最佳沉淀时的pH为___________。随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为___________。

(4)①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是___________。
A．NaOH20-40℃　　　　　　B．NaOH80-100℃       
C．20-40℃　　　　　D．60-80℃
②常温下，测得滤液1中，某同学取该100ml滤液进行“沉锂”反应。加入50mlX溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为___________。

5 . 某废钒渣(主要成分为V₂O₃，含有少量Al₂O₃、CaO)为原料生产V₂O₅的工艺流程如图：

已知：钒酸(H₃VO₄)是强酸，NH₄VO₃难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO		V2O	VO

(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式为_______。
(2)已知Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式为_______。
(3)已知加入石灰乳后生成Ca₃(VO₄)₂沉淀，则加入石灰乳的作用是_______。
(4)反应Ca₃(VO₄)₂(s)+3(aq)⇌2VO(aq)+3CaCO₃(s)的平衡常数为_______(用含m，n的代数式表示)，已知：K_sp(CaCO₃)=m，K_sp[Ca₃(VO₄)₂]=n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是_______。
(6)测定产品中V₂O₅的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO₂)₂SO₄溶液，加入b₁mLc_lmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，再用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。
①滴定时装KMnO₄溶液为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)
②则产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg·mol^-1)。
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．滴定终点时俯视读数

D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

6 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
② 。
③，。

A．“浸取”时加入NaCl的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液

B．“调pH”时加入MnO，是使平衡正向移动，除去

C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动

D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于

7 . 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含及少量杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀时的	2.7	6.3	3.4
完全沉淀时的	3.2	8.3	5.0

A．滤渣1的主要成分是

B．置换之后的滤液主要成分是和

C．“纯化”过程中发生的反应为

D．该工艺用到的主要分离操作是过滤

8 . 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．“碱浸”前，废料先浆化为悬浊液的目的是提高Ga、As元素浸出率

B．“碱浸”后，溶液中主要离子有、、、

C．滤渣Ⅱ的成分为和

D．电解后的尾液中溶质主要成分为，可以循环利用

9 . 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO₃和少量SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.2	6.5	3.5	9.5
沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH	3.2	9.7	4.7	11.1

(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有_____(任写一点)
(2)“酸溶”后，钛主要以TiO²⁺形式存在，写出相应反应的离子方程式：_____。
(3)“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.1，依次析出的金属离子是_____(填离子符号)；当Mg²⁺沉淀完全时，“母液”中Al³⁺的浓度为_____mol·L^-1。
(4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO₂·xH₂O)，检验TiO₂·xH₂O已洗涤干净的方法为_____。
(5)“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式_____。
(6)“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是_____。

10 . 常温下，CaF₂、BaF₂的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是

已知：CaF₂的溶解度小于BaF₂，M代表Ba或Ca

A．曲线Ⅰ代表与−lgc(F⁻)的关系

B．M点对应的溶液是CaF2的不饱和溶液

C．常温下，Ksp(BaF2)=10-6.74

D．BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K为103.1