1 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂污染环境，该反应的离子方程式为________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H₂O₂，再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______。金属离子与H₂O₂反应的离子方程式为________。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^﹣3mol⋅L^﹣1)和Mg²⁺，若控制溶液中c(F^﹣)=2.0×10^﹣3mol⋅L^﹣1，则Ca²⁺的去除率准确值为________。[已知某温度下，K_sp(CaF₂)=4.0×10^﹣11]
(6)如图为二水合草酸钴(CoC₂O₄⋅2H₂O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O₂在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________。

2 . 常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：常温下，。下列说法错误的是

A．常温下，

B．b、c点对应的溶液中均存在

C．时，

D．若等浓度、等体积的溶液与溶液混合后产生沉淀，则上层清液中

3 . 镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体的工艺流程如下：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)提高“碱浸”速率的措施是_______(任写两点即可)。
(2)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式是_______。
(3)“氧化”步骤中加入的目的是_______(用离子方程式表示)。
(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。
(5)若工艺流程改为先“调pH”后“氧化”，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液获得稳定的晶体的操作依次_______。
(7)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式是_______。

4 . 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr₂O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积K₂Cr₂O₇溶液进行实验，完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A	①溶液变为_______。	其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B	②溶液变为_______。	③其他条件不变时，_______
向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液	④先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生沉淀的成分为Fe(OH)3和_______(化学式)	K2Cr2O7溶液具有氧化性

(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对K₂Cr₂O₇溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向上述溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液	溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液，产生CO2	①_______。 ②B中反应的离子方程式：_______。

(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl⁻，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中c(Ag⁺)=2.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，此时溶液中c(CrO)等于_______mol·L^−1.[已知K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹² ]

5 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将少量HA滴入Na2CO3溶液中	未产生明显气泡	酸性：HA<H2CO3
B	向盛有同体积、同浓度的H2O2溶液的两支试管中分别滴加等体积的0.1 mol·L−1和0.2 mol·L−1 HI溶液	后者出现棕黄色时间短	其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快
C	将装有相同质量NO2和N2O4的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中	浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深	2NO2(g)⇌ N2O4(g)H<0
D	向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液滴加5滴等浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，静置，滴入少量稀NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

	A	B	C	D
实验目的	测定锌与稀硫酸反应速率	测定中和反应的反应热	比较 AgCl和 Ag2S 溶度积大小	探究铁的析氢腐蚀
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛，下列化学原理或应用的方程式书写正确的是

A．(燃烧热是890.3kJ/mol)是重要的燃料，表示的燃烧热的热化学方程式为

B．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：

C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液除：

D．用石墨电极电解溶液：

8 . 碳酸锶( SrCO₃)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO₄，含少量CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：

已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图2所示：

②Sr (OH)₂、Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度表

温度/℃	0	20	40	60	80	90	100
Ca(OH)2/g	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08	0.07
Sr(OH)2/g	0.91	1.77	3.95	8.42	20.20	44.50	91.20

回答下列问题：
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为 ___________。
(2)不设置步骤1的后果是 ___________。
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe³⁺) 为 ___________mol/L。
(4)“除镁钙”过程温度控制在95℃～100℃的目的是 ___________。
(5)“沉锶”的离子反应方程式为 ___________。
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为 ___________。

(7)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因 ___________。

10 . 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．	B．
C．	D．