1 . 下列实验对应的操作和结论都正确的是

实验		白色沉淀变为红褐色沉淀	试管中出现白色沉淀	蒸发皿中出现红褐色固体
结论	A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡	B．相同温度下的溶解程度：	C．酸性：	D．不能用蒸发结晶制备晶体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H₃PO₂(次磷酸)的水溶液中存在H₃PO₂分子。H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_____，该盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。H₃PO₂易被氧化为H₃PO₄，已知常温下，H₃PO₄的电离常数为K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13，请利用以上数据计算推测Na₂HPO₄溶液呈_____性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=_____(常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺，其反应原理为Cu²⁺(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe²⁺(aq)。下列有关叙述正确的是_____。
a．K_sp(FeS)<K_sp(CuS)
b．达到平衡时c(Fe²⁺)=c(Cu²⁺)
c．溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c(Fe²⁺)、c(Cu²⁺)都减小
d．该反应平衡常数K=。

3 . NiCO₃是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料(主要成分NiCO₃，含少量Al₂O₃、MgO、CaO)制备高纯NiCO₃的过程如下：

已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：

	Al3+	Ni2+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀的pH	3.8	6.9	9.6	10.6
刚好完全沉淀的pH	5.2	8.9	11.6	12.6

②，，，。
回答下列问题：
(1)将镍废料进行粉碎和研磨后再进入“酸浸”工序的目的为_______。
(2)“调pH”时，滤渣1的主要成分为_______，溶液的pH范围应该控制在_______。
(3)“除杂”时加入溶液的目的为_______。
(4)“除杂”后所得溶液的pH=6，，则此溶液中_______(保留两位有效数字)，_______mol/L。
(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为：_______。

4 . 类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是

选项	已知	方法	结论
A	常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4	推理	NH4F溶液显酸性
B	Ksp：Ag2CrO4<AgCl	推理	溶解度：Ag2CrO4<AgCl
C	Fe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu	类比	2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+Cu
D	工业电解熔融氯化镁制镁	类比	工业电解熔融氯化铝制铝

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验中，能达到实验目的是

A	B	C	D
实现将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的化学能转变为电能	验证非金属性强弱：Cl>C>Si	证明：相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3	探究浓度对化学平衡的影响规律：+H2O2+2H+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A．实验1制取MgCl2	B．实验2测定H2C2O4溶液的浓度
C．实验3比较AgCl和Ag2S溶解度大小	D．实验4验证Fe3+与I－的反应是可逆反应

7 . 下列解释事实的化学用语正确的是

A．甲烷的燃烧热为：

B．溶液显碱性：

C．铜锌原电池负极反应：

D．用除去废水中的：

8 . 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的可先用溶液处理，再用酸除去

B．次氯酸钠溶液圼碱性，可用作胃酸中和剂

C．泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

D．人们常用可溶性铝盐、铁盐做净水剂，是利用了的水解

10 . 时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是

A．曲线③代表与的关系曲线

B．调节时，可将废水中完全沉淀

C．滴定溶液至X点时，溶液中：

D．经计算，能完全溶于HR溶液