1 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．在铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应

C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理

2 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：在水中的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题：
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是___________。
(2)“碱浸”时，为加快浸出速率，可采取的措施是___________(答出一点即可)。
(3)“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃，“一系列操作”具体包括___________、___________、干燥。
(5)滤液Ⅲ中，“沉锂”结束时溶液中为，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为___________％［已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，］。
(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm，石墨烯层间距离为bpm，则该晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。

3 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.0	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有_______离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、_______，以及部分的_______。
(3)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______(完全沉淀后其浓度应小于)。
(5)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_______。

5 . 根据实验操作及现象推断的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	在溶液中滴加溶液，再滴几滴、溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
B	在铜和稀硫酸的混合物中加少量，铜溶解，溶液变蓝色	作催化剂
C	用计测定同浓度溶液、溶液，前者较大	酸性比强
D	在饱和食盐水中通入，析出少量晶体	增大，促进平衡向生成氯化钠晶体方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(可能含FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等物质)中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸(C₁₁H₂₃COOH)熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	Mg2+	Fe3+	Fe2+	Al3+	RE3+
开始沉淀时的pH	8.8	1.4	6.9	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	8.9	4.7	/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至_______的范围内，该过程中Al³⁺发生反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg²⁺浓度为。为尽可能多地提取RE³⁺，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______。
(4)“加热搅拌”有利于加快RE³⁺溶出、提高产率，其原因是_______。
(5)操作X的过程为：先_______、再固液分离。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt₃Y。
①用电解YCl₃和PtCl₄熔融盐的方法可以制备Pt₃Y，则生成1molPt₃Y合金转移_______mol电子。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O₂的还原，发生的电极反应为_______。

8 . 工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理主要采用碱液吸收法。
(1)用过量的烧碱溶液吸收，发生反应，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。
①写出发生水解反应的离子方程式：_______；常温下，该反应的_______。
②溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)常温下，若向溶液中缓慢通入，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入物质的量之间的变化曲线如图所示：

①a点_______(精确到小数点后一位)。
②下列说法错误的是_______(填标号)。
A．c点溶液中存在
B．b点
C．d点溶液中溶质只有、和
D．a点溶液中存在
(4)还可以采用多步法来处理废气中的：
第1步：用过理的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应   K。
则_______[已知：，]。

9 . T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，(阴离子)、(阳离子)。下列说法错误的是

A．a线是沉淀溶解平衡曲线

B．除去锅炉水垢中，可先用碳酸钠溶液处理，使转化为，然后用酸除去

C．T℃时，向水中加入和至二者均饱和，溶液中

D．若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：

10 . 下列实验对应的操作和结论都正确的是

实验		白色沉淀变为红褐色沉淀	试管中出现白色沉淀	蒸发皿中出现红褐色固体
结论	A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡	B．相同温度下的溶解程度：	C．酸性：	D．不能用蒸发结晶制备晶体

A．A

B．B

C．C

D．D