1 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。某废镍催化剂主要含有的氧化物及少量不溶性杂质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

已知：①等溶于溶液生成的酸根离子为，不是；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)的原子序数为中的简化电子排布式为_____。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____。
(3)滤渣③的主要成分为_____。
(4)利用已知②的表格数据，计算的_____。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_____。
(5)硫酸镍在强碱性溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。以溶液为介质的镍镉电池正极反应式可能为_____。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、并入滤液③进行循环使用，这么做的意义为_____。

2 . 某温度下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．点溶液中：

C．该温度下，的数量级为

D．相同实验条件，若改为的和溶液，曲线中点移到点

3 . 下列方案设计或现象和结论均完全正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较CH3COONa与NaClO酸性	室温下，用pH试纸分别测定室温下，用pH试纸分别测定	NaClO溶液pH较大，则酸性：CH3COOH＞HClO
B	探究侯氏制碱法	向饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和后，再通入过量氨气	溶液变浑浊，析出NaHCO3
C	比较AgCl、AgI的Ksp大小	向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4滴0.1mol/LNaCl溶液，再加入4滴0.1mol/LKI溶液	若先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀，则AgI的Ksp较小
D	探究Na2SO3是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgCl悬浊液中加入少量KI固体	沉淀由白色转化为黄色
B	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
C	测定不同浓度NaHCO3溶液与Na2CO3溶液的pH	后者pH更大	的水解程度小于
D	向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体	生成白色沉淀，且红色逐渐变浅	Na2SO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：)，下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是

A．图中a点对应的是温度下HgS的不饱和溶液

B．图中p、q点对应的的关系为

C．向m点对应的溶液中加入少量固体，HgS的Ksp减小

D．升高温度，溶度积增大，可实现由p点向q点的移动

6 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钻矿(主要成分为 Co₂O₃，还含有少量的 Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co₂O₃具有很强的氧化性，其还原产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被 O₂氧化； 易溶于热水，难溶于冷水。
②25℃时相关物质的 Ksp如下表(当溶液中某离子浓度小于10^-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：

物质	Co(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2	Ca(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	1×10⁻13.8	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10⁻32.3	1×10⁻11.2	1×10-7.8	1×10-10	5×10-11

下列说法错误的是

A．“浸取”时主要反应的离子方程式为

B．“氧化”时，是将Fe2+   氧化为Fe3+，滤渣Ⅱ的成分是Fe(OH)3

C．“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中 c(Ca2+)=5×10-6mol/L

D．“转化”时反应的离子方程式为

7 . 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	与发生了双水解反应
B	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温	盐酸与NaOH反应为放热反应
C	室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9	酸性：
D	向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有
①热纯碱溶液洗涤油污的能力
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，用0.5%的溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火

A．仅②③④

B．仅①②③

C．仅③④⑤

D．全部

9 . 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
  
已知：①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH^-形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的

物质

④排放标准：Tl的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：_______。
(2)“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少_______(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去_______(填离子符号)。
(4)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于_______，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是_______。
(5)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。

①普鲁士蓝晶胞中，Fe²⁺的配位数为_______。
②若该晶体的密度为，则和的最短距离为_______(设为阿伏伽德罗常数的值)。

10 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中和可分别表示温度下饱和溶液中与的浓度

B．图中各点对应的的关系为

C．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动

D．温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动