1 . 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为,含、、等杂质)制备的工艺流程如下:已知:i.易水解,难溶于冷水。
ii.“氧化浸取”时,铋元素转化为,硫元素转化为硫单质。
iii 。
回答下列问题。
(1)滤渣1的主要成分为______ 。为提高“浸取”速率,采取的措施有:升高温度、__________________ (写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图,高于40℃时浸取率快速下降,其可能的原因是______________________________ 。(2)“氧化浸取”时,发生反应的和物质的量之比为______ 。
(3)“除铜”时发生反应: ,则______ 。
(4)“转化”时,生成的离子方程式为________________________ 。
(5)取产品,加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应,再用标准溶液滴定生成的,当溶液紫红色恰好褪去时,消耗标准溶液。该
产品的纯度为______ (用含w,a、b的代数式表示)。
(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示:①该超导材料的最简化学式为__________________ 。
②的配位数为______ 。
③该晶胞参数,,阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为__________________ (列出计算式)。
ii.“氧化浸取”时,铋元素转化为,硫元素转化为硫单质。
iii 。
回答下列问题。
(1)滤渣1的主要成分为
(3)“除铜”时发生反应: ,则
(4)“转化”时,生成的离子方程式为
(5)取产品,加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应,再用标准溶液滴定生成的,当溶液紫红色恰好褪去时,消耗标准溶液。该
产品的纯度为
(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示:①该超导材料的最简化学式为
②的配位数为
③该晶胞参数,,阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为
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2 . 锰废渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍,流程如图所示。已知:
①萃取剂a和b均为有机物,可用通式HR表示,萃取金属离子时,发生反应:(M代表被萃取的金属)。
②已知常温下部分物质的如表。
③不同条件下加入对钙镁去除率的影响如图1、图2。(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)写出加入后发生反应的离子方程式___________ 。
(3)滤渣①的主要成分___________ 。
(4)根据图1、图2,选择除去钙镁离子的最适宜温度和pH分别是___________ 、___________ ,如果pH过低带来影响是___________ 。
(5)用平衡移动原理解释加入反萃取剂的作用___________ 。
(6)最后得到溶液中,调节溶液,加入让沉淀完全(浓度不高于),则混合体系中的浓度不低于___________ 。[已知:,,结果保留三位小数]
①萃取剂a和b均为有机物,可用通式HR表示,萃取金属离子时,发生反应:(M代表被萃取的金属)。
②已知常温下部分物质的如表。
物质 | |||||||
(2)写出加入后发生反应的离子方程式
(3)滤渣①的主要成分
(4)根据图1、图2,选择除去钙镁离子的最适宜温度和pH分别是
(5)用平衡移动原理解释加入反萃取剂的作用
(6)最后得到溶液中,调节溶液,加入让沉淀完全(浓度不高于),则混合体系中的浓度不低于
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3 . 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、、、FeO、CaO、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下。(1)的空间结构是______ 。
(2)“焙烧”时,需将赤泥粉碎的目的是______ 。
(3)酸浸渣的主要成分是______ (填化学式)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为______ 。室温下,向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时,溶液中的______ [已知25℃,的]。
(5)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能,取某水样,在不同pH条件下加入PAFS并测定其去浊率,结果如图所示(已知去浊率越高,净水效果越好)。由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下,水样的去浊率均不高。试分析pH<7时,去浊率较低的可能原因是______ 。(6)一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如图所示,则该物质的化学式为______ ,若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为______ pm(阿伏加德罗常数的值用表示,写出计算式即可)。
(2)“焙烧”时,需将赤泥粉碎的目的是
(3)酸浸渣的主要成分是
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(5)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能,取某水样,在不同pH条件下加入PAFS并测定其去浊率,结果如图所示(已知去浊率越高,净水效果越好)。由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下,水样的去浊率均不高。试分析pH<7时,去浊率较低的可能原因是
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4 . 利用含锌废水制备ZnCO3·2Zn(OH)2的工艺流程如图,下列有关说法正确的是
已知:①
②Zn2+ 可以与氨水反应生成[ Zn(NH3)4 ]2+
已知:①
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 |
Ksp | 1.2 x 10-17 |
A.Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价 |
B.氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 |
C.沉锌时发生反应的离子方程式主要是: |
D.调节pH值除铁时,应选用的试剂X为氨水,调节pH值应大于9,以便将铁完全沉淀。 |
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解题方法
5 . 常温下,分别在溶液中滴加溶液,溶液代表]与关系如图所示。已知:。下列叙述错误的是
A.代表代表 |
B.的数量级为 |
C.若在同溶液中产生这两种沉淀时, |
D.的平衡常数 |
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6 . 一定温度下,在不同pH的溶液中存在形式不同,溶液中随pH的变化如图1所示,溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。已知:
①MA、均为难溶物;
②初始。
下列说法错误的是
①MA、均为难溶物;
②初始。
下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示溶解平衡曲线 |
B.初始状态a点发生反应: |
C.时, |
D.初始状态的b点,平衡后溶液中存在 |
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7 . 298K时,用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数,M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知:常温下,,当离子浓度时,该离子完全沉淀。
下列推断正确的是
下列推断正确的是
A.①代表滴定溶液的变化关系 |
B.调节pH=5时,溶液中完全沉淀 |
C.滴定HR溶液至X点时,溶液中: |
D.经计算,能完全溶于HR溶液 |
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2024-06-04更新
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294次组卷
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5卷引用:湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
(已下线)湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题2024届河南省五市高三下学期二模理综试题-高中化学2024届四川省成都市第七中学高三下学期5月模拟考试理科综合试题-高中化学(已下线)T13-溶液中的离子平衡2024届四川省射洪中学校高三下学期考前热身理综试题-高中化学
解题方法
8 . 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液,冷却后加入NaOH溶液至碱性,再加入银氨溶液,加热 | 有银镜产生 | 水解产物中一定含有还原糖 |
B | 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中 | 只有前者会冒“白烟” | 水解程度:TiCl4>FeCl3 |
C | 向0.1mol/LNaOH溶液滴入MgSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 | |
D | 在硬质试管中对石蜡油加强热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 气体中含有不饱和烃 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 已知:常温下,、、的溶度积依次为、、,化学反应中,平衡常数即认为反应能完全进行,不可逆,下列叙述正确的是
A.溶解度: |
B.向含废水中加入,可完全除去 |
C.在含、、的溶液中通入,一定最先析出 |
D.在饱和溶液中, |
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解题方法
10 . 室温下,用溶液吸收的过程如图所示。已知:,。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.吸收烟气后的溶液中: |
B.用0.100的溶液吸收,当溶液的pH=7时,溶液中: |
C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案:取少量氧化产物溶于水,静置,在上层清液中滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则说明已被氧化 |
D.“沉淀”操作得到的上层清液中: |
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