【推荐1】如果Fe^3＋、、Al^3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

A．Na＋

B．

C．

D．Cl-

【推荐2】表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下，的溶液中由水电离出的数为

B．12g石墨所含的C-C键的数目约为

C．标准状况下将出溶于水配成1mol/L的溶液，则

D．固体所含的离子总数为

【推荐3】25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．P、Q点对应溶液中的值：

C．若将溶液无限稀释，溶液中

D．相同条件下，若改为，P点移至W点

【推荐1】羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂ONH₃OH^＋ + OH^－，用0.1 mol∙L⁻¹的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L⁻¹羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG]。下列说法错误的是

A．25℃时，羟胺的电离平衡常数Kb约为1.0×10−8

B．由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小

C．图中b点V(盐酸)＜10mL

D．d点对应溶液中存在c(H＋) = c(OH－) + c(NH3OH＋) + c(NH2OH)

【推荐2】常温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液；②0.1mol·L^－1的NaOH溶液；③pH＝3的CH₃COOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（       ）

A．①稀释到原来的100倍后，pH与③相同

B．①与②混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

C．由水电离出的c(H＋)：③>④

D．③与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

【推荐3】室温下，将0.20mol·L^-1HCN溶液和0.10mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液显弱碱性。下列关系正确的是

A．c(HCN)>c(CN-)	B．c(Ba2+)<c(CN-)
C．2c(HCN)+2c(CN-)=c(Ba2+)	D．c(HCN)+c(CN-)=0.20mol·L-1

【推荐1】常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01 mol⋅L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。

下列叙述正确的是

A．的数量级等于

B．n点表示AgCl的饱和溶液

C．向浓度相同的KCl、混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．的平衡常数为

【推荐2】一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液。
②加入V₁ mL c₁ mol∙L⁻¹AgNO₃溶液(过量)，充分摇匀。
③用c₂ mol∙L⁻¹KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V₂mL 。
已知：K_sp(AgBr)=7.7×10⁻¹³，Ag⁺+SCN^－= AgSCN(白色)↓，K_sp(AgSCN)=1×10⁻¹²，下列说法不正确的是

A．滴定终点时，溶液变为红色

B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= mol∙L−1

C．AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77

D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高

【推荐3】要使工业废水中的Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-21，p(Pb)=-lgc(Pb²⁺)，p(B)=-lgc()或-lgc()。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中滴加PbCl₂溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO₄、PbCO₃的K_sp均增大)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动

C．e约为4且对应的阴离子是

D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动