【推荐1】下列说法正确的个数为（       ）
①pH=0的溶液中Fe³⁺与S²⁻因发生双水解而不共存
②MgCl₂溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl₂固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na₂CO₃溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N_A
④HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑥NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体，将增大

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

【推荐2】已知AG=lg，电离度(α)= ×100%。常温下，向10mL 0.1mol•L^﹣1HR溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．F点溶液pH＜7

B．水的电离程度G＞P＞F＞E

C．点P前随着NaOH溶液的加入，增大

D．常温下，HR的电离度约为1%

【推荐3】下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

【推荐1】已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．12 g石墨烯(单层石墨)和12g金刚石中含有的碳碳键数前者小于后者

B．常温下，1L 0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液含铵根离子数小于0.1NA

C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入9.8 g Cu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.4NA

D．10g质量分数为46%的甲酸水溶液中含有的氢原子数为0.8NA

【推荐2】某矿物含Al₂O₃、MgO，工业上先用过量烧碱溶液处理该矿物，然后过滤。再往所得滤液中逐滴加入NaHCO₃溶液，测得溶液pH和生成Al(OH)₃的物质的量与所加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线见下图。点e的坐标为(40，32)。


有关说法错误的是

A．生成沉淀时的离子方程式：HCO+AlO+H2O →Al(OH)3↓+CO

B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L

C．a点溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-)

D．水的电离程度：点a <点b

【推荐3】用氨水吸收工厂烟气中的时，溶液中H₂SO₃、HSO、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是

A．Ka2(H2SO3)=10-7.2

B．由图象可知，NaHSO3溶液显酸性

C．pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为

D．pH=8时，溶液中

【推荐1】利用镍铂靶材废料（主要成分为以及微量的单质）回收铂的一种工艺流程如图所示．下列说法错误的是

已知：①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是；
②室温下：．

A．“酸浸”时为加快化学反应速率，须在较高温度下进行

B．“沉铂”时，若向的溶液中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则溶液的最小浓度为（忽略溶液混合后体积的变化）

C．“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤、干燥，洗涤沉淀时最好选用饱和溶液

D．隔绝空气“煅烧”时每生成，理论上产生标准状况下

【推荐2】已知Ksp（Mg(OH)₂）=1.8×10^-11，则：Mg(OH)₂在水中的溶解的浓度为

A．2.6×10-4mol/L

B．1.7×10-4mol/L

C．4.2×10-6mol/L

D．3.2×10-22mol/L

【推荐3】25℃时，向10mL0.10mol/LBaCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂CO₃溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Ba²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示；K_sp=(BaSO₄)=10^－9.96，下列说法不正确的是

A．Ksp(BaCO3)=10－8.58

B．b点溶液中：c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+)

C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b向左平移

D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ