1 . 常温下，用10mL0.1mol·L^-1Na₂A溶液吸收H₂A气体，吸收液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在R、S、T点对应溶液中，水的电离程度最小的是R点

B．常温下，H2A第二步电离的平衡常数为Ka2=1.0×10–6.2

C．T、S之间某点对应的溶液中存在：c(Na＋)=c(HA-)+2c(A2-)

D．T点对应的溶液中：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)

2 . 某温度(T ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH^－)＝______mol·L^－1。
（3）在此温度下，将0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。