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1 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
Ⅰ.室温下,有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液,请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料:室温下电离常数,醋酸;碳酸,。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是_______ (填序号,下同),水的电离被促进的是_______ ,溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______ 。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为_______ 。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度:③_______ ④(填“<”、“=”或“>”)。
(4)室温下,向溶液①中加水稀释至原体积的10倍,所得溶液的pH为_______ 。
(5)向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中,pH变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______ 。
②下列说法正确的是_______ 。
a. A、C两点水的电离程度:
b.B点溶液中微粒浓度满足:
c.D点溶液中微粒浓度满足:
Ⅱ.已知:25°C时、和HClO的电离平衡常数如下表。
(6)的电离平衡常数表达式_______ 。
(7)25℃时,等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中,碱性较强的是_______ 。
(8)25℃时,若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol⋅L,达到电离平衡时溶液中_______ mol⋅L。(已知:)
(9)依据上表数据,下列方程式书写合理的是_______ 。(填字母)(已知:)
a.溶液中滴加次氯酸:
b.溶液中滴加少量醋酸:
c.NaClO溶液中通入:
d.溶液中滴加过量氯水:
Ⅰ.室温下,有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液,请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料:室温下电离常数,醋酸;碳酸,。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度:③
(4)室温下,向溶液①中加水稀释至原体积的10倍,所得溶液的pH为
(5)向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中,pH变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是
②下列说法正确的是
a. A、C两点水的电离程度:
b.B点溶液中微粒浓度满足:
c.D点溶液中微粒浓度满足:
Ⅱ.已知:25°C时、和HClO的电离平衡常数如下表。
化学式 | HClO | ||
电离平衡常数() |
(6)的电离平衡常数表达式
(7)25℃时,等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中,碱性较强的是
(8)25℃时,若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol⋅L,达到电离平衡时溶液中
(9)依据上表数据,下列方程式书写合理的是
a.溶液中滴加次氯酸:
b.溶液中滴加少量醋酸:
c.NaClO溶液中通入:
d.溶液中滴加过量氯水:
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解题方法
2 . 化学是一门实验的科学,滴定法是化学上常用的定量分析的方法,有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
I.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示:(1)滴定醋酸的曲线是图________ (填“1”或“2”),滴加2~3滴________ 作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(2)达到B、D状态时,反应消耗NaOH溶液的体积a___________b(填编号)。
(3)A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为:E>________ 。
(4)某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示:
表中缺少的读数为________ mL。
(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是___________。
Ⅱ.氧化还原滴定:
如测定血液中钙的含量时,进行如下实验:
i.可将amL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤、洗涤,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii.将i得到的H2C2O4溶液,再用KMnO4酸性溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为。
iii.终点时用去bmL的KMnO4溶液。
(6)写出用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4的离子方程式___________ 。
(7)如何判定滴定终点___________ 。
(8)计算:血液中含钙离子的浓度为___________ mol/L(用字母表示)。
Ⅲ.沉淀滴定法:
(9)用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中,利用与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为___________ (已知)。
I.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如图所示:(1)滴定醋酸的曲线是图
(2)达到B、D状态时,反应消耗NaOH溶液的体积a___________b(填编号)。
A.> | B.< | C.= | D.不确定 |
(3)A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为:E>
(4)某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准溶液的体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 18.97 |
2 | 20.00 | 0.60 | 见图 |
3 | 20.00 | 0.20 | 18.25 |
(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是___________。
A.盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
B.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 |
C.盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 |
D.读取NaOH标准溶液的体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
Ⅱ.氧化还原滴定:
如测定血液中钙的含量时,进行如下实验:
i.可将amL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤、洗涤,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii.将i得到的H2C2O4溶液,再用KMnO4酸性溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为。
iii.终点时用去bmL的KMnO4溶液。
(6)写出用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4的离子方程式
(7)如何判定滴定终点
(8)计算:血液中含钙离子的浓度为
Ⅲ.沉淀滴定法:
(9)用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中,利用与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为
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2023-12-18更新
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304次组卷
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2卷引用:上海市七宝中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 草酸是二元弱酸,常温下,用溶液滴定草酸溶液,溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A.草酸的 | B.水的电离程度 |
C.点时, | D.随溶液的变化为曲线Ⅱ |
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2023-12-03更新
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310次组卷
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2卷引用:山东省日照市2023-2024学年高二上学期期中校际联合考试化学试题
名校
解题方法
4 . 已知℃时,溶液的,的HA溶液中,则的HA溶液中水电离出的为
A. | B. |
C. | D. |
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2023-11-12更新
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469次组卷
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3卷引用:河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
解题方法
5 . 室温下,以酚酞为指示剂,用溶液滴定二元酸溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知的电离过程为:,。下列叙述正确的是
A.室温下,溶液 |
B.滴定过程中,水的电离程度一直在增大 |
C.时,溶液中 |
D.滴定终点时,溶液中 |
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名校
解题方法
6 . 某温度下,向10mL0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液,滴加过程中lgc(Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示,下列有关说法正确的是
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2
已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2
A.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为a点 |
B.Na2S溶液中:c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-) |
C.向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液,Zn2+先沉淀 |
D.若改用0.005mol/LNa2S溶液,b点应该水平右移 |
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2022-11-18更新
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522次组卷
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3卷引用:辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
7 . 按要求填空。
(1)已知室温时,某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
①该溶液中_______ 。
②HA的电离平衡常数K=_______ 。
③由HA电离出的约为水电离出的的_______ 倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
按要求回答下列问题:
①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______ 。
②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______ 。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式
i.溶液中通入过量_______ 。
ii.过量通入NaClO溶液中_______ 。
(3)已知的氢氟酸中存在电离平衡:,要使溶液中增大,可以采取的措施是_______ (填标号)。
①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
(1)已知室温时,某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
①该溶液中
②HA的电离平衡常数K=
③由HA电离出的约为水电离出的的
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | ||
电离平衡常数(25℃) |
①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为
②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式
i.溶液中通入过量
ii.过量通入NaClO溶液中
(3)已知的氢氟酸中存在电离平衡:,要使溶液中增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
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2022-11-16更新
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280次组卷
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2卷引用:河南省商丘名校联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 已知水的电离平衡曲线如图所示:
试回答下列问题:
(1)图中_______ (用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的间的关系是_______ 。
(3)若从A点到E点,可采用的措施是_______ 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下,将的NaOH溶液与的溶液混合,若所得混合溶液的,则NaOH溶液与溶液的体积比为_______ 。
(5)点B对应的温度下,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______ 。
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______ 。
试回答下列问题:
(1)图中
(2)图中五点的间的关系是
(3)若从A点到E点,可采用的措施是
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下,将的NaOH溶液与的溶液混合,若所得混合溶液的,则NaOH溶液与溶液的体积比为
(5)点B对应的温度下,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的与强碱的之间应满足的关系是
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作
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2022-11-10更新
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345次组卷
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3卷引用:山东省菏泽市2022-2023学年高二上学期期中考试(B)化学试题
名校
解题方法
9 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、OH- |
B.=10-12的溶液中:Na+、NO、[Al(OH)4]-、CO |
C.水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中:Na+、K+、NO、HCO |
D.0.1mol•L-1的FeCl3溶液中:K+、Mg2+、SO、SCN- |
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解题方法
10 . 室温下,向10mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知:AG=lg。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.在a、b、c、d点对应的溶液中,c点时水的电离程度最大 |
B.b点对应的溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
C.d点对应的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-) |
D.室温下,HA的电离常数Ka约为1.0×10-4 |
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2022-04-30更新
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353次组卷
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3卷引用:河北省保定市部分学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
河北省保定市部分学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题广东省韶关市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)押新高考卷13题 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)