1 . 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．图中代表，代表

B．室温下，的数量级为

C．同时产生两种沉淀时，

D．的平衡常数

3 . 25℃时，某混合溶液中c(H₂A) +c(HA^-) +c(A^2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c_水(H⁺) 的对数lgc_水(H⁺ )与、的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka1(H2A) =10-8

B．Z点时溶液的pH=7

C．M点和N点溶液的组成完全相同

D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O

6 . 某温度下，改变0.1mol/L 溶液的pH时，各种含铬元素微粒及浓度变化如图所示(已知是二元酸)，下列有关说法中，正确的是

A．该温度下的

B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的

C．向0.1mol/L 溶液中加入一定量NaOH固体，溶液橙色变浅

D．E点溶液中存在

7 . 室温下，向溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如的分布系数】以及随变化如图。

下列叙述错误的是

A．溶液中，水电离受到促进

B．加入稀溶液过程中，溶液满足关系式

C．

D．加入少量时，先与发生主要反应

8 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中lgc(H₂CO₃)、lgc(HCO)、lgc(H⁺)、lgc(OH^-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

9 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/LNa₂A溶液和40 mL 0.1 mol/L NaHA溶液，再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H₂A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略)

A．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw

C．c点pH约为8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-)

D．水的电离程度：b点>d点

10 . 实验测得浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH溶液、CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．20℃时，纯水的Kw约为10-14.17

B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小

C．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动

D．50℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c()+c(Na+)