常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/LNa2A溶液和40 mL 0.1 mol/L NaHA溶液，再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略)
| A．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 |
| B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw |
| C．c点pH约为8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-) |
| D．水的电离程度：b点>d点 |
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更新时间：2022-05-18 16:30:53
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解题方法
【推荐1】实验测得0.10
溶液的pH随温度变化如图：
下列说法正确的是
溶液的pH随温度变化如图：下列说法正确的是
A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是 水解被抑制 |
B．O点溶液和P点溶液中 相等 |
| C．将N点溶液恢复到25℃，pH可能大于Q点 |
D．Q点、M点溶液中均有： |
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【推荐2】常温下，向10mL 0.1
溶液中滴入0.1 
溶液，滴加过程中溶液中
随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
溶液中滴入0.1 溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1的溶液中： |
B．b点溶液中： |
| C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大 |
D．c点溶液中： |
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。向
浓度均为
盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
溶液，溶液电导率、
随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是
约为
单选题
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真题
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【推荐1】常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
| A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－) |
| B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－) |
| D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－) |
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【推荐2】已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-。则下列关于酸式盐NaHB的溶液的说法中一定正确的是
| A．NaHB的电离方程式为NaHB⇌Na++H++B2- |
| B．NaHB溶液一定呈酸性 |
| C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
| D．NaHB溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) |
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，溶液中
、
、
的物质的量分数(
)随
时，
代表
，曲线
代表
单选题
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名校
【推荐1】H3PO4 是一种三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3PO4溶液中滴加NaOH调节pH值。混合溶液中lg X表示[lg
、lg 
、lg
]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法错误的是
、lg 、lg]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法错误的是A．曲线II表示 与溶液pH的关系 |
B．pH=2.15时， |
C．室温下 溶液显酸性 |
D．随着pH值的增大： 不断减小 |
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【推荐2】
为二元弱酸。常温下，配制一组
的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是
为二元弱酸。常温下，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A． 的溶液中： |
B． 的溶液中： |
C． 的溶液中： |
D． 的溶液中： |
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【推荐3】常温下，某二元弱酸
和一元弱碱
的电离平衡常数如下表。若溶液混合引起的体积变化可忽略，常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
和一元弱碱的电离平衡常数如下表。若溶液混合引起的体积变化可忽略，常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是| 物质 |  |  |
|  |  |
|  | — |
A． 溶液中： |
B． 溶液和 溶液等体积混合： |
C． 溶液和 溶液等体积混合：  |
D．溶液和 溶液等体积混合：  |
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