室温下，向
溶液中加入
稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如
的分布系数
】以及
随
变化如图。
下列叙述错误的是
溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如的分布系数】以及随变化如图。下列叙述错误的是
A． 溶液中 ，水电离受到促进 |
B．加入稀溶液过程中，溶液满足关系式 |
C． |
D．加入少量时， 先与 发生主要反应 |
更新时间：2022-05-24 09:40:39
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【推荐1】利用烟道气中的
生产
晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是
生产晶体的工艺流程如下所示。下列说法错误的是A． 时，步骤Ⅰ中溶液为 溶液 |
B．步骤Ⅲ所得溶液中 |
C．向 饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小 |
D．步骤Ⅱ中发生的反应之一为： ，则 的 大于 的 |
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【推荐2】室温下，向一定浓度
溶液中加入盐酸，溶液中粒子(
、
、
、
、
)浓度的负对数(用
表示)与溶液
变化的关系如图所示：
下列说法错误的是
溶液中加入盐酸，溶液中粒子(、、、、)浓度的负对数(用表示)与溶液变化的关系如图所示：下列说法错误的是
| A．M点纵坐标为2.7 |
| B．水的电离程度：X>Y>M>N |
C．随着pH减小， 先增大后减小 |
D．N点溶液中 |
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【推荐1】25 ℃时，向两份浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与x[x=-lg
]的关系如图所示。下列说法正确的是
]的关系如图所示。下列说法正确的是| A．滴加NaOH溶液至pH=7时恰好完全中和 |
| B．b点的pH为4.75 |
| C．水的电离程度：a＞b＞c |
| D．c点溶液中：c(A-)-c(Na+)=(10-6.75-10-7.25)mol·L-1 |
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【推荐2】常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)
]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是
]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是
| A．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1 |
| B．反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8 |
C．溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点 的浓度 |
D．溶液m点c( )>c(Ag+)+c[Ag(NH3)]+c() |
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混合溶液中
盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。滴定过程中，当滴入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应达到了化学计量点，简称计量点。以下说法错误的是
恒成立
盐酸时，溶液中：
盐酸时，溶液中：
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【推荐1】H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中-lgX [表示-lg
、-lg
、-lg
]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
、-lg、-lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 | A．曲线a表示-lg与溶液pH的关系 |
| B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10-11 |
C．随着pH的增大， 保持不变 |
D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO )+3c(AsO ) |
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【推荐2】常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，已知p
=-lg。下列叙述不正确的是
=-lg。下列叙述不正确的是| A．Ka(HA)的数量级为10-5 |
B．滴加NaOH溶液过程中， 不断减小 |
| C．m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+) |
| D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
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【推荐3】室温下，向两瓶浓度均为
的
溶液中分别滴加的稀盐酸和溶液，向两瓶浓度均为的
溶液中也进行同样操作，溶液随x变化的图象如图所示。已知：
，其中
或Y。下列说法正确的是
的溶液中分别滴加的稀盐酸和溶液，向两瓶浓度均为的溶液中也进行同样操作，溶液随x变化的图象如图所示。已知：，其中或Y。下列说法正确的是| A．溶液对应的曲线为Ⅱ |
B．a 点溶液中： |
C．溶液中水的电离程度： |
D．e点溶液中： |
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